安徽省2017-2018学年九年级下学期4月段考化学试卷

下列材料中，属于有机合成材料的是

A．蚕丝．　 B．羊毛　 C．涤纶 D．棉花

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不符合科学道理的是（　　）

A. 人体如缺钙可能患佝偻病　　 B. 胃酸过多可喝烧碱液中和

C. 燃烧鉴别羊毛和化纤织品　　 D. 天然气泄漏不能点火检查

难度: 简单查看答案及解析

下列肥料属于复合肥料的是

A．NH4NO3　　 　　 　　 B．KNO3　　 　　　　　 C．KCl　 　　 　　 D．Ca(H2PO4)2

难度: 简单查看答案及解析

化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中不正确的是

A. 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点

B. 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水

C. 医疗上用纯酒精作消毒剂

D. 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）

A、.烧碱　　　　 B、石灰水　　 C、浓盐酸　　 D、氯化钠

难度: 中等查看答案及解析

一般情况下，两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（　　 ）

A. 锌板　　 B. 银板　　 C. 铜板　　 D. 锡板

难度: 简单查看答案及解析

下列化肥属于复合肥料的是（　　）

A. 硝酸钾　　 B. 氯化钾　　 C. 碳酸氢钠　　 D. 氨水（NH3•H2O）

难度: 中等查看答案及解析

实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是

A．③①②④⑤　　　　　　 B．①③④②⑤　　　　　　 C．③①④②⑤　　　　　　 D．①④③②⑤

难度: 中等查看答案及解析

可园学校化学兴趣小组的同学在实验室发现有一瓶无色溶液，由于保管不当，标签残缺不全．下列分析与判断不正确的是（　　）

A. 这瓶溶液的pH值一定为7

B. 这瓶溶液不可能是硫酸铜溶液

C. 这瓶液体不可能是碱

D. 这瓶溶液中不一定含有金属元素

难度: 困难查看答案及解析

如图是初中化学中几个重要实验，有关该几个实验的说法错误的是（    ）

A.

实验中热水的作用是隔绝氧气和提供热量

B.

实验中左边试管中铁钉生锈而右边试管中铁钉不生锈，可证明铁生锈的条件之一是与氧气接触

C.

实验可证明分子是不断运动的

D.

实验中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，能证明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧，也不能支持燃烧

难度: 中等查看答案及解析

有关实验现象的叙述正确的是（   ）

A. 白磷在空气中燃烧产生白色烟雾

B. 铵盐与熟石灰混合研磨都会生成无色无味的气体

C. 鉴别稀食盐水和醋酸，取样分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是醋酸

D. 将锌粒、镁带分别放入等浓度的稀盐酸中，锌粒反应更剧烈

难度: 中等查看答案及解析

我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是

难度: 简单查看答案及解析

一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液X。在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。下列判断错误的是

A. 原白色粉末的组成有3组可能

B. 原白色粉末中一定含有CaCO3

C. 原白色粉末中一定不含有CuSO4

D. 若向无色滤液X中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2、NaOH

难度: 中等查看答案及解析

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是

A．CO（CO2）：通过氢氧化钠溶液、干燥

B．N2（O2）：通过灼热的铜网

C．Cu粉（Fe）：加稀硫酸

D．CaO（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发

难度: 简单查看答案及解析

某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（　　 ）

A．等于10%　　 B．小于10%　　 C．大于10%　　 D．无法确定

难度: 中等查看答案及解析

推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　　 ）

A. 稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体

B. 单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质

C. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

D. 可燃物在有限空间燃烧能发生爆炸，面粉粉尘在仓库内遇明火也可能爆炸

难度: 困难查看答案及解析

业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括

A. 分解反应　　 B. 化合反应　　 C. 置换反应　　 D. 复分解反应

难度: 中等查看答案及解析

下列生活中的有关问题，处理正确的是

A．我们可以用甲醛的稀溶液对水产品进行处理，延长保鲜时间

B．生活中，可以把稀盐酸倒入铝制水壶中充分的浸泡，便于除去水壶中的水垢

C．液化气泄漏着火时，应立刻关闭阀门，并开窗通风

D．钢铁在潮湿的环境中比在干燥环境中容易生锈

难度: 简单查看答案及解析

科学方法对化学学习起着事半功倍的作用．

（1）分类归纳是研究化学物质的重要方法．如图1是某同学整理的铁及其化合物的知识网络图．

①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中___（选填“放出”或“吸收”）热量．

②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的___等发生化学反应的过程．

③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是___ ．

（2）微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法． ①图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图．该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是___ ． （填字母）

a．原子核   b．原子核最外层电子数   c．原子的电子层数

②图乙是硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应示意图．从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是___ ．

（3）控制变量、设计对比实验是实验探究的重要方法．

①实验1中同时向烧杯中加入一粒相同大小的品红，发现整杯水变红的时间热水闭冷水短．这是因为___ ．

②实验2中使用铜片是为了对比___不同．

③实验3是大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属同时投入到盐酸中发生的现象，金属周围的黑点表示生成的气体．下列结论不正确的是___（填字母）．

a．铜不能发生置换反应

b．四种金属中金属活动性最强的是Mg

c．等质量的锌和铁分别与足量的盐酸发生生成气体质量：Zn比Fe多．

难度: 中等查看答案及解析

研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．

（1）写出上述烧杯中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ．

（2）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想．

【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；

小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；

你的猜想：溶质为　　　　　　　　 ．

（3）【讨论】你认为　　　　　　 的猜想不合理，理由是　　　　　　　　 ．

（4）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：

（5）【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的一条危害　　　　　　　　 ．

难度: 困难查看答案及解析

电石，学名碳化钙(CaC2)，以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图。

【实验探究】

（1）气体C有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）小组同学对固体D提出三种猜想：

猜想一：氧化钙；

猜想二：氢氧化钙；

猜想三：碳酸钙。

同学们经过分析将猜想一排除了，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）检验固体D：取样，滴加足量的稀盐酸，观察到　　　　　　　　　　　 ，猜想二正确。

【组成测定】

（一）实验设计：

将一定量的乙炔（CxHy）在足量的氧气中完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图

　　　　 装置（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（二）实验测定：（小资料：乙炔的相对分子质量为26）

实验数据记录于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式。

结论：乙炔的化学式　　　　　　　　　　 。

【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

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有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：

（1）白色粉末中一定不含　　　　　　　　　　　　　 ；；　　　　　　　　　　　　　 。

（2）生成白色沉淀的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

【提出问题】无色滤液中呈碱性的物质是什么？

【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：______________

【进行实验】

得出结论】白色粉末的成分是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉，需回收此废料中的铜．现取废料样品l0.0g，向其中加入足量的稀硫酸完全反应后（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）共收集到0.1g 氢气．试求：

（1）废料中铜的质量分数为多少？

（2）现有废料20.0t，共可回收铜的质量为多少？

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