某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉,需回收此废料中的铜.现取废料样品l0.0g,向其中加入足量的稀硫酸完全反应后(反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)共收集到0.1g 氢气.试求:
(1)废料中铜的质量分数为多少?
(2)现有废料20.0t,共可回收铜的质量为多少?
九年级化学简答题困难题
某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉,需回收此废料中的铜.现取废料样品l0.0g,向其中加入足量的稀硫酸完全反应后(反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)共收集到0.1g 氢气.试求:
(1)废料中铜的质量分数为多少?
(2)现有废料20.0t,共可回收铜的质量为多少?
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某化工厂的金属废料主要成分是铜粉还含有铁粉,需回收此废料中的铜.现取废料样品l0.0g,向其中加入足量的稀硫酸完全反应后(反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)共收集到0.1g 氢气.试求:
(1)废料中铜的质量分数为多少?
(2)现有废料20.0t,共可回收铜的质量为多少?
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化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液,回收铜粉和硫酸亚铁溶液,数据记录如下:
铁 | 铜 | 硫酸铜 | 硫酸亚铁 | |
反应前 | 10g | 0g | 混合溶液90g | |
反应后 | 4.4g | 未测 | 溶质质量分数为20% | |
求:(1)反应中消耗铁的质量是______g;
(2)反应后得到铜的质量为________g;
(3)原溶液中硫酸亚铁的质量为________g。
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氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。某氧化亚铜样品中含有10%的金属铜,现取4.0g该样品放入烧杯中,加入一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应,得到27.0g不饱和溶液。发生反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
请计算:(1)所取样品中氧化亚铜的质量为________g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。
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某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程,请回答下列问题:
(1)工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为________。
(2)操作I名称为_______;玻璃棒在该操作中的用途为________。
(3)进行操作I前加入稀硫酸的目的是__________ ,能否用稀盐酸代替?(填“能”或“不能”),原因是________。
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某工厂排放的工业废水中含有硫酸亚铁和少量硫酸铜。下图是从该废水中回收金属铜和硫酸亚铁晶体的主要流程,请回答下列问题:
(1)工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式为______________。
(2)操作I名称为______________。
(3)进行操作I前加入稀硫酸的目的是___,能否用稀盐酸代替?_______(填“能”或“不能”),原因是______________。
(4)实验室稀释浓硫酸的具体操作为______________。
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一份铁粉和铜粉的混合物样品,某同学取了20克加入足量的稀硫酸中,待反应完全后过滤,称得不溶物的质量为6克,
(1)金属混合物中铁的质量分数_______?
(2)产生氢气的质量_______?
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一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质),为回收铜和硫酸亚铁,研究人员设计出“用铁处理”的方案。取100 g上述废液,向其中加入2.8 g铁粉,恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。求:
(1)回收得到铜的质量为________g。
(2)回收得到硫酸亚铁的质量是__________g?(写出计算过程)
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