化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 | Al(OH)3受热熔化放出大量的热 |
B | 用氢氟酸蚀刻玻璃 | Si02是碱性氧化物,能溶于酸 |
C | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳 |
D | 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 | 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 |
难度: 中等查看答案及解析
下列物质的保存方法正确的是( )
A. 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中
B. 用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
C. 把氯气加压液化后密封于钢瓶中
D. 氯水通常保存于无色试剂瓶中
难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的有几个 ( )
①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
⑥新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
A.5个 B.3个 C.2个 D.1个
难度: 中等查看答案及解析
下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ( )
①金属钠投入到FeC12溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向Na﹝Al(OH)4﹞溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2
A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤
难度: 中等查看答案及解析
某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ( )
A.A1Cl3 B.Na2O C.NaAl(OH)4 D.SiO2
难度: 中等查看答案及解析
下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )
选项 | 离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
A | NH4+、Fe2+、SO42- | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O |
B | Mg2+、Cl-、HCO3- | 过量NaOH溶液 | Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
C | K+、NH3•H2O,CO32-、 | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2=CO32-+H2O |
D | Fe2+、NO3-、HSO3- | NaHSO4溶液 | HSO3-+H+=SO2↑+H2O |
难度: 困难查看答案及解析
Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 ( )
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuSO4 | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
难度: 中等查看答案及解析
向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2—
B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D.OA段反应的离子方程式为:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
难度: 极难查看答案及解析
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是( )
A.用装置甲氧化废液中的溴化氢
B.用装置乙分离CCl4层和水层
C.用装置丙分离CCl4和液溴
D.用仪器丁长期贮存液溴
难度: 中等查看答案及解析
从下列事实所列出的相应结论正确的是( )
实 验 事 实 | 结 论 | |
① | SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 | 可证明SO2有漂白性 |
② | 浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | 都发生了氧化还原反应 |
③ | 取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀滴加稀盐酸,沉淀不溶解, | 证明Na2SO3已氧化变质 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在CO32- |
⑤ | 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有NH4+ |
A.②⑤ B.①② C.④⑤ D.全部
难度: 困难查看答案及解析
向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生显著变化的是
A.氯化亚铁溶液中加入双氧水 B.硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液
C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
难度: 简单查看答案及解析
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是 ( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去
难度: 困难查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是( )
A.向次氯酸钙溶液通过量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+CO32—+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.氢氧化钡溶液中加入硫酸:Ba2++OH—+H++SO42—= BaSO4+H2O
难度: 中等查看答案及解析
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO3-+8Al+5OH-+18H2O=3NH3+8[Al(OH)4]-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )
A.试样中一定不含Al3+
B.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
难度: 极难查看答案及解析
已知A、B、C是中学化学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式___________.
(2)若D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为_____________
(3)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)__________.
(4)若D 是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子,则B转化为C的离子方程式为_________________
(5)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除OH- 外还存在的阴离子的化学式为________
(6)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为 .
难度: 困难查看答案及解析
工业上利用含镍废料(镍铁钙镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4﹒H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)Fe在元素周期表中的位置 _______________________________
(2)生产过程中多次进行过滤,玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流,下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是 (填选项字母)
A.测定Na2CO3溶液的PH
B.配制0.1mol/L 的H2SO4溶液
C.加热NaCl溶液制备NaCl晶体
D.验证Ba(OH)2 · 8H2O与NH4Cl固体反应吸热
(3)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________
②加入NH4F后除掉的杂质是_____________________
(4)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得三氧化二镍,同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为 。
难度: 困难查看答案及解析
二氧化氯ClO2是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_________________。
(2)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示.(其中表示氯原子,表示钠原子,表示氧原子)请写出反应的化学方程式_____________
(3)消毒水时,ClO2还可将Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,请写出二氧化氯与Mn2+反应的离子方程式____________________。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.重复上述操作2~3次。
操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________。
②若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L-1。
难度: 困难查看答案及解析
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
(1)【提出假设】假设1:沉淀为Cu(OH)2
假设2:沉淀为______________
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【定性探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干;
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验;
(2)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设___________成立。
(3)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是_________(填代号)。
A.浓硫酸 B.无水CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5
(4)B装置使用改进后的试剂,乙同学验证假设3成立的实验现象是A中__________________,B中__________________,C中_________________。
【定量探究】
(5)乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在20℃的数据(如下表)后,将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液,其原因是___________(填代号)
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2为强碱,Ca(OH)2为弱碱
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
D.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
E.②若所取蓝绿色固体质量为54.2g,实验结束后装置B的质量增加5.4g,C中产生的沉淀的质量为39.4g,A中发生反应的化学方程式为__________ 。
难度: 极难查看答案及解析
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2:约45%,Fe2O3:约40%,Al2O3:约10%,MgO:约5%.目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁.Fe3+开始沉淀为氢氧化物的PH=1,沉淀完全时的PH为3.7.
I.某探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验。
方案一:
请回答:
(1)写出固体E的化学式:______________.试剂①是__________(填选项字母).
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是__________(填选项字母).
A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.pH计
(3)溶液H中溶质的化学式:______________
(4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为________________.
方案二:
(5)此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________________。
(6)写出由溶液M→固体乙这个过程中,主要化学反应的离子方程式:_______________;_______________。
(7)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:_______________。
(8)某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是_____________.
难度: 极难查看答案及解析