工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4﹒H2O），再高温煅烧草酸镍...

工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4﹒H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

（2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是　　　　　　　　　 （填选项字母）

A．测定Na2CO3溶液的PH　　　 　　　　

B．配制0.1mol/L 的H2SO4溶液

C．加热NaCl溶液制备NaCl晶体　　

D．验证Ba（OH）2 · 8H2O与NH4Cl固体反应吸热

（3）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________

②加入NH4F后除掉的杂质是_____________________

（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图：

已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。

(1)“酸溶”时硫酸不宜过多的原因为________。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________；

(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为_________。

(4)加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25℃时Ksp(CaF2)=1.6×10-10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10-5 mol·L-1]，则“除钙”时需控制NH4F的浓度至少为_______mol·L-1。

(5)NiC2O4隔绝空气高温煅烧可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为_____。

(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时，合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

(14分)三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

(1)生产过程中多次进行过滤。实验室进行过滤操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是________。

(2)加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH至4.0~4.5左右，加入碳酸钠溶液的作用是。再加入NH₄F的目的是________。

(3)草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得一种混合气体。写出草酸镍受热分解的化学方程式________。

(4)工业上还可用电解法制取三氧化二镍。用NaOH溶液调节NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^－，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO^－氧化Ni(OH)₂生成三氧化二镍的离子方程式________。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是________。

(5)电解法制取三氧化二镍实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知1mol该物质中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，而获得三氧化二镍固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为____________________________________。

（2）沉淀A为_________________________（用电子式表示）。

（3）试剂B的名称为_______________，沉镍后，滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的 c(Ni2+)=_______________（已知Ksp[NiC2O4]= 4×10-10）。

（4）NiC2O4·2H2O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示：

①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为_______________（保留一位小数）。

②T2温度发生反应的化学方程式为__________________________。

（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。

混合气体现象澄清石灰水变浑浊

①试剂1的化学式为_____________________。

②碱石灰的作用是________________________________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为__________________________。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____________________________；

②加入碳酸钠溶液目的是调溶液的pH值在4.0～5.0，用化学用语回答加入碳酸钠的目的_________________________________________________________________。

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，NiC2O4受热分解的化学方程式为___________________________________。

（4）加入草酸后如何证明沉淀完全______________________________________________；

过滤NiC2O4沉淀时如何洗涤沉淀_________________________________________________。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则该电池负极的电极反应式为__________________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、 钙、镁合盒为主）制取草酸镍(NiC2O4)．再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0，其目的为______。

(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11）

(3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。

(4)工业上还可用电解法制取N12O3，用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni2O3转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是____。

(5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____。

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三氧化二镍（Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取Ni2O3.已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：

回答下列问题：

(1)“操作I”为“酸浸”，为了提高酸浸的效率，可以采取的措施为__________（写出两条）。

(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为________________

(3)加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的是___________________

(4)将草酸镍（NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水，再采用高温煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为水蒸气和_________________

(5)工业上还可用电解法制取Ni2O3用NaOH溶液调 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入适量Na 2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2，有80%在弱碱性条件下生成CIO-，再把二价镍氧化为三价镍。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为_______________________amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_______mol.

(6)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成原电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则放电时负极的电极反应式为_______________

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【化学—选修2：化学与技术】

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为　　　　　　　 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　　　　　　　　 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（化学—选修2：化学与技术）

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为___________________。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____________________________；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为__________________________；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为______________________________。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为__________。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_____________。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______________________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

【化学—选修2：化学与技术】

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为　　　　　　　 。a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　　　　　　　　 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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