2018年河南省中考化学同步测试试卷：物质间的转化专项训练

固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，pH=13。 ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是

A. 不能确定是否有硝酸镁　　 B. 氯化钠一定存在

C. 不能确定是否有氯化钠　　 D. 硫酸钠和氢氧化钠一定存在

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在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是

①Cu、稀硫酸、CuO　　 ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液　　 ③C、CO、Fe2O3

A. ①　　 B. ②　　 C. ①③　　 D. ②③

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下列物质的转化在给定条件下均能实现的是(　　)

A. FeFe2O3FeCl3

B. SO2H2SO3H2SO4

C. Na2CO3NaNO3KNO3

D. CaCl2溶液CaCO3Ca(OH)2

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实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是(　　 )

A. 碱　　 B. 盐　　 C. 金属单质　　 D. 金属氧化物

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通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是

A. ①④　　 B. ①②④　　 C. ①③④　　 D. ①②③④

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物质X与Ca（OH）2水溶液发生反应的化学方程式为：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列说法正确的是

A．X可能是酸　　　　　　　　　　　　　　　　 B．X和Y的相对分子质量之差为24

C．X可能是单质，也可能是化合物　　　　 D．Y只可能是CaCl2

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下图各物质均为初中化学常见的物质（反应条件省略），下列说法正确的是

A．常温下，化合物乙一定是无色气体　　　　 B．化合物甲可能含有3种元素

C．反应②一定是置换反应　　　　　　　　　　　 D．单质B一定是金属铜

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甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是(　　)

A. 若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B. 若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C. 若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D. 若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

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向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。

(1)可以观察到的实验现象是________________。

(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)

________　________　________

(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。

A．Ca(OH)2　 B．HCl　 C．BaCl2　 D．(NH4)2SO4

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超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为　　　　 。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为　　　　 。

（3）过筛的目的是拦截　　　　 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为　　　　 。

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实验室有一份氯化钠和氯化钡混合物样品。兴趣小组同学设计如下实验方案，分离提纯氯化钠并测定样品中氯化钠的质量百分含量。请回答下列问题：

(1)用托盘天平称量样品前对天平进行的第一步操作是_____________。

(2)向溶液①中加入足量Na2CO3溶液的目的是_______。该小组同学用如图所示装置进行操作Ⅱ，请指出操作中存在的两处错误：__________________，_______________________。

(3)下列关于操作Ⅲ的说法正确的是____(填序号)。

a．该操作中用到的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿

b．该操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅

c．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热

d．停止加热后，立即将蒸发皿直接放在实验台上

(4)样品中氯化钠质量百分含量为________。

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A～H分别是氢、氧、碳、氮、钠、钙六种元素中的一种或几种组成的初中化学常见物质(如图所示，箭头表示物质间能转化，实线表示物质间能反应)。请回答：

(1)若B常温下为固态，则B是________，F的化学式为________。

(2)若B常温下为气态，则A是________。

(3)G＋H反应的化学方程式为________________；此反应属________反应(填反应类型)。

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有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出)：

根据实验过程中的现象判断：

(1)固体B的成分是________(填化学式，下同)；a、b、c含同一操作，其名称是________；

(2)固体粉末中一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________；

(3)写出反应③的化学方程式________________________。

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有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ产生的气体为________。

(2)原固体中一定含有的物质是________________。

(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________。

(4)无色溶液C中阳离子的符号为________。

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氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫________。

(2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行实验。

①稀盐酸　　②二氧化碳　　③氯化钠溶液

(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为________________________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是________。

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有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：

(1)根据实验现象，白色粉末中一定有__________。

(2)实验中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是___________。

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我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：

(1)反应A、B、C中不涉及的基本反应类型是______________。

(2)“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指____________(填化学式)。

(3)反应B的化学方程式是__________________________________。

(4)在该模拟流程中，能被循环利用的物质是________。

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从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。

(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是________。(填仪器名称)

(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c.稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为________。(填字母序号)

(3)向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可能得纯碱。请写出第Ⅲ步反应的化学方程式__________________________。

(4)第Ⅴ步Mg(OH)2与盐酸的反应________中和反应。(选填“是”或“不是”)

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海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．

(1)步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：_____；第二种：___；第三种：________．

(2)步骤 IV的实验操作是___________．

(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．

该反应的化学方程式为_____________________________________．

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某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________；小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。

实验完毕，小雯和小祺将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：

(查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性)

小祺分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要；滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小祺用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：__________________________。

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某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还会含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。

实验活动一：探究该废液的组成。

取一定量的无色废液，进行如图所示实验。

请回答下列问题：

(1)原无色废液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，操作Ⅰ的名称为________。

(2)生成固体甲的化学方程式为________________________。

(3)原无色澄清废液中一定没有(写名称或化学式均可，下同)________________。

实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。

将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如下图所示实验。

(4)混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外)_____________，试剂①是____________。

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某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。

①反应生成气体的化学方程式是_______________。

②M中一定没有____________。

③为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：

Ⅰ 重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；　　 Ⅱ 取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞；

Ⅲ 向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；　　　　　　　　　　　 Ⅳ 向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y。

完成填空：

试剂X是________(选填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液；试剂Y是________溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是__________。(需写明现象对应的步骤编号)

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学习了酸、碱、盐的化学性质后，某小组同学在实验室做了如下探究实验，请根据实验回答下列问题：

查阅资料信息：

①氯化钡溶液和硫酸钠溶液均为中性溶液

②硫酸钡为白色沉淀

③硫酸钡不与酸反应

(1)将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(2)如图所示，用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到锥形瓶中，观察到有白色沉淀产生，液体呈红色，写出该反应的化学方程式____________________________。

(3)打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色。试管内澄清的石灰水变浑浊，写出试管内反应的化学方程式______________________________。

(4)实验结束后，小组同学将锥形瓶中的物质过滤，继续探究滤液中溶质的成分(酚酞除外)，认为一定含有的溶质是______________，可能含有的溶质是________。

(5)设计实验，验证可能含有的溶质是否存在。请完成下列实验报告。

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在实验室里，小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液。该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。

(1)小华取少量样品于一只洁净试管中，加入足量稀硫酸，得出该溶液中含有Na2CO3，请你写出反应的化学方程式及反应现象。

(2)请你设计实验检验该瓶溶液中是否含有Na2SO4，写出实验操作、现象及实验结论。

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有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样品溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示(ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化)。

(1)由此推断原白色固体中一定含有什么？

(2)在C点时，所得溶液中的溶质一定有什么？

(3)小红认为还需验证此白色固体中是否还含有另一种物质，请你写出所需的实验操作。

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