海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．
(1)步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：_____；第二种：___；第三种：________．
(2)步骤 IV的实验操作是___________．
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．
该反应的化学方程式为_____________________________________．
九年级化学流程题中等难度题
海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．
(1)步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来(用物质前的序号表示)，第一种：_____；第二种：___；第三种：________．
(2)步骤 IV的实验操作是___________．
(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．
该反应的化学方程式为_____________________________________．
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潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）操作X的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）加适量盐酸的目的是____________________________________________。
（3）生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。
（4）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题。
①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___（填“＞”“＜”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。
②在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。
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潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）操作X的名称是_____，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）加适量盐酸的目的是____________________________________________。
（3）生成沉淀D的化学方程式为_____________________________ 。
（4）下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题。
①30℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10℃，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数___（填“＞”“＜”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。
②在20℃时，各取NaCl、Na2CO3固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是_____。
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(4分)从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活.粗盐提纯的部分流程如下:
其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作:
操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+
操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg2+
操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－
请回答:
(1)操作中的物质X为________,正确的操作顺序为(填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是________;
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是________.
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从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有Ca2＋、Mg2＋、SO42－)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下：其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2＋
操作②：加入过量的X，除去滤液中的Mg2＋
操作③：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42－
请回答：(1)操作中的物质X为 ，正确的操作顺序为 (填序号)，为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是 ；
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 。
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从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下：
其中，滤液一→滤液二之间需进行三步操作：
操作①：加入过量Na2CO3，除去滤液中的Ca2＋
操作②：加入过量X，除去滤液中的Mg2＋
操作③：加入过量BaCl2，除去滤液中的
请回答：
（1）操作②中的物质X为________________，正确的操作顺序为________（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是________________；
（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是________________________．
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从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质(主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液A至滤液B之间需加入的三种试剂为：
试剂①：加入过量的X，除去滤液中的Ca2+
试剂②：加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg2+
试剂③：加入过量的BaCl2，除去滤液中的SO42﹣
请回答：
(1)试剂①中的物质X的化学式为____，为最终获得精盐，加入试剂①、②和③后进行的实验正确的操作2的名称是____；整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质，加入X必须放在加入 BaCl2的___(填“前面”或“后面”)．
(2)滤液B中加入适量稀盐酸的目的是_____．
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用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中,往往含有可溶性杂质(主要是MgCl2、 CaCl2、Na2SO4)和不溶性杂质(泥沙等),需进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图，下列说法正确的是
A.溶液N的溶质只有NaCl
B.操作a、b依次为过滤、蒸发
C.沉淀E只含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4 三种物质
D.加入试剂①②③依次为NaOH、Na2CO3、 BaC12溶液
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