↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 18 题，其中：
选择题 14 题，简答题 4 题
简单题 5 题，中等难度 8 题，困难题 5 题。总体难度: 中等
选择题 共 14 题

  1. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中

    Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)

    B

    室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp(BaSO4)＞Ksp(CaSO4)

    C

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    Fe3+的氧化性比I2的强

    D

    室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO3-结合H+的能力比SO32-的强

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（　 ）

    强电解质

    弱电解质

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    A

    H2SO4

    CH3COOHCH3COOH

    NO2

    Na2O

    B

    BaSO4

    HClO

    Mn2O7

    CaO

    C

    NaCl

    氨水

    SO2

    MnO2

    D

    HI

    HF

    CO2

    Fe3O4

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )

    A. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

    B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

    C. 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

    D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 化学与环境．材料．信息．能源关系密切，下列说法中不正确的是

    A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型．高效．多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

    B. “光化学烟雾”．“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

    C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

    D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    难度: 简单查看答案及解析

  5. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（　 ）

    A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

    B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

    C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

    D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 能正确表示下列反应的离子方程式是：

    A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

    B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3•H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

    D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列图示与对应的叙述不相符合的是

    A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

    B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

    C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

    D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列实验不能达到预期目的是

    A. 实验①：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe(OH)2沉淀的颜色

    B. 实验②：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应

    C. 实验③：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成

    D. 实验④：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )

    A. 该反应中氮元素被氧化

    B. 该反应中H2O2作还原剂

    C. 0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

    D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是

    A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

    B. 0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

    C. CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

    D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列说法正确的是

    A. 有质子的微粒一定有中子

    B. 通常所说的氢元素是指H

    C. 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量

    D. 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3

    难度: 中等查看答案及解析

  13. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（　　 ）

    A. 氧气是氧化产物　　 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子　　 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

    选项

    试剂

    试纸

    现象

    结论

    A

    浓氨水、生石灰

    红色石蕊试纸

    变蓝

    NH3为碱性气体

    B

    浓盐酸、浓硫酸

    紫色石蕊试纸

    变红

    HCl为酸性气体

    C

    浓盐酸、二氧化锰

    淀粉碘化钾试液

    变蓝

    Cl2具有氧化性

    D

    亚硫酸钠、硫酸

    品红试液

    褪色

    SO2具有还原性

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 简单查看答案及解析

简答题 共 4 题

  1. 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

    请回答：

    （1）x与y的差值为_____________mol。

    （2）原溶液的pH=_____________。

    （3）原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=_____________。

    （4）原溶液中c(Cl-)=______________mol·L-1。

    （5）写出所加氢氧化钠溶液的体积33～35mL发生反应的离子方程式_____________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ．向溶液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是：_____________________________________。

    （2）将MnO4-氧化Fe2+的的离子方程式补充完整：_____

    （3）己知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注意：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1。

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________________________。

    （4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_______________。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_______________________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________________。

    （2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4　 kJ·mol-1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_________。

    a．升高温度　　 b．增大水蒸气浓度　　 c．加入催化剂　　 d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。

    （3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_________。

    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。_____

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  4. 某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

    （1）写出MgCO3分解的化学方程式__________________________。

    （2）装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为__________。

    （3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

    步骤

    操作

    甲组现象

    乙组现象

    1

    取黑色粉末加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    溶解，有气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    蓝色沉淀

    3

    取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

    变红

    无现象

    4

    向步骤3溶液中滴加新制氯水

    红色褪去

    先变红，后褪色

    ①乙组得到的黑色粉末是_________。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为_______________________________________________。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为_______________________________________________。

    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析