制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B. 加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
高二化学选择题中等难度题
制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B. 加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
高二化学单选题困难题查看答案及解析
制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B. 加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A. 通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH、Cl-、SO
B. 加入少量NaClO溶液:NH、Fe2+、H+、SO、ClO-
C. 加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH、SO、OH-
D. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO、Cl-、ClO-、OH-
高二化学选择题困难题查看答案及解析
制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是
A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、、Cl−、
B.加入少量NaClO溶液:、Fe2+、H+、、ClO−
C.加入过量NaOH 溶液:Na+、Fe2+、、 、OH−
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、、Cl−、ClO−、OH−
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摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料,用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42-。
完成下列填空:
(1)甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,微热,逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有_________色,用足量_______溶液处理沉淀物,沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42-;
(2)乙同学提出检验Fe2+的方法:先向试样溶液中滴加KSCN,溶液呈无色,再加___________试剂,溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中,乙同学向试样溶液中加入KSCN后,发现溶液变成浅红色,原因是________________;
丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品,溶于水,加入适量稀硫酸后,用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL。
反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。
(3)滴定终点的现象是_______________________,样品中Fe2+的百分含量是____________。
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硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1:将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
步骤2:向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L-1 H2SO4溶液,在60℃左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3:向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题:
(1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是________
(3)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是__________________________________
(4)在步骤3中,“一系列操作”依次为________、________ 和过滤;
(5)本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+。检验Fe3+常用的试剂是________________,可以观察到得现象是_____________________________
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在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c (SO42-)
B. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
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常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是
A.NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序为③>②>①
B.由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合,其离子浓度不可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合,混合溶液的 pH>7
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13.7
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为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O,下列实验叙述中不正确的是
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.硫酸亚铁铵晶体溶于水,得淡绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH
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常温下,下列有关离子浓度及pH大小的比较,正确的是( )
A. NH4+浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4,溶液浓度由大到小的顺序是:③>②>①
B. 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,其离子浓度不可能是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合后,混合溶液的pH>7
D. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH范围是13<pH<14
【答案】D
【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用, ②(NH4)2CO3 中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用,③(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响,所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为:②>③>①。则要达到相同的铵根离子浓度,水解程度大的溶液,物质的浓度应该越大,即溶液浓度由大到小的顺序是:②>③>①。选项A错误。由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度,所以中和以后得到醋酸钠(较少)和醋酸(较多)的混合溶液,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得到:c(CH3COO-)>c(Na+)。又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的,氢离子使醋酸微弱电离得到的,所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。选项B错误。pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的HCl溶液等体积混合,两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等,等体积混合,恰好中和,溶液显中性。选项C错误。pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合,其,所以 , ,选项D正确。
【题型】单选题
【结束】
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室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
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