用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN + H2O2 + H2O = Na...

用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )

A. 该反应中氮元素被氧化

B. 该反应中H2O2作还原剂

C. 0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

D. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

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用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN

的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是(　　 )

A.该反应中氮元素被氧化　　　　　　　　　　　　

B.该反应中H2O2作还原剂

C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023

D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液　　　　　　　　　

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NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．

完成下列填空：

（1）HClO的电子式为_________；

（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_________；

（4）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________；

（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

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NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（1）HClO的电子式为___________。

（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是__________________________________________________。

（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________

（4）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO______g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

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现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

有关说法错误的是

A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O ＝NaHCO3↓ + NH4Cl

B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱

D．CO2的结构式为O=C=O，其中碳氧原子均满足8电子稳定结构

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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图：

（1）过程Ⅰ：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30° C，通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________。

（2）过程Ⅱ：在微生物的作用下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化如图所示：

①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据______________________。

②1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3−(aq)的热化学方程式是______________________________。

（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。

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某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______________________________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

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（6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：

过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收a.n

过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图：

（1）第一步反应是_______________反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是__________。

（2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是 　　　　　　　　　　　　 。

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双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H₂O₂＋H₂O＝A＋NH₃↑。下列说法正确的是

A．生成物A是一种正盐               B．氨气是还原产物

C．该反应中H₂O₂作氧化剂            D．处理1molKCN转移1mol电子

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g

C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

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