甘肃省兰州一中09-10学年高一上学期期末考试

下列变化属于物理变化的是    (    )

A．氯水颜色变浅 B．固体碘的升华 C．氯气漂白色素 D．漂白粉失效

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下列物质属于电解质的是    (    )

A．石墨 B．蔗糖 C．烧碱 D．氯水

难度: 简单查看答案及解析

以下关于氯元素的说法中，正确的是    (    )

A．氯原子比氯离子多一个电子 B．氯气有毒，氯离子无毒

C．液氯中含有大量的氯离子   D．氯离子和氯气均有刺激性气味

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检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是    (    )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．干燥的有色布条

C．气体中通入硝酸银溶液中   D．湿润的淀粉碘化钾试纸

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是    (    )

A．SO₃＋H₂O＝H₂SO₄        B．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

C．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO   D．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是    (    )

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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市场上出售的“84消毒液”，其商品标示上有如下文字：(1)本品为无色溶液；(2)使用时可加水稀释；(3)可对铁制餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。根据上述内容，你认为该消毒液可能是    (    )

A．碘酒 B．氯水 C．次氯酸钠溶液 D．高锰酸钾溶液

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取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是    (    )

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色   B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色   D．Ⅳ中溶液不分层，溶液无色

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下列实验现象描述不正确的是    (    )

A．铜丝在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟

B．干燥的氯气能使新鲜的有色花瓣褪色

C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾

D．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，同时冒出白烟

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将氯气制成漂白粉的主要目的是    (    )

①使它转变为较易溶于水的物质    ②转变为较稳定，便于贮存的物质

③提高氯的质量分数      ④提高漂白能力

A．只有②   B．②③ C．①② D．①②④

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同为1L的NaCl溶液(浓度为c₁)和Na₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中的c(Na^＋)物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c₁和c₂的关系是    (    )

A．c₁＝c₂    B．c₁＜c₂    C．c₁＝2c₂   D．2c₁＝c₂

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下列说法中不正确的是    (    )

A．AgI见光会分解，可用于制感光材料

B．碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉

C．因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌

D．钠、钾合金常温条件下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂

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按元素核电荷数递增的顺序，下列各项递变逐渐增强或增大的是    (    )

A．卤素原子的半径       B．卤素单质的氧化性

C．卤化氢的稳定性       D．卤素阴离子的还原性

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关于0.3 mol O₂和0.2 mol O₃的说法中，不正确的是    (    )

A．质量相等 B．分子数不相等 C．原子数相等   D．体积比为3∶2

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是    (    )

A．14g氮气中含有7N_A个电子

B．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^－数为N_A

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在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是    (    )

A．Na^＋、K^＋、、    B．、、Al^3＋、

C．Na^＋、Ca^2＋、、ClO^－    D．K^＋、、、

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气体X可能Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种，已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生，则对气体X的成分，下列说法正确的是    (    )

A．一定含有HBr，一定不含CO₂ B．一定含有HBr，可能含有CO₂

C．一定不含Cl₂        D．可能含有CO₂、Cl₂

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把下表中的甲物质投入乙物质的溶液中，乙物质的溶液中溶质的物质的量不减少的是(    )

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MgSO₄和Al₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合液中镁离子的浓度为    (    )

A．0.45 mol/L   B．0.3 mol/L    C．0.2 mol/L    D．0.15 mol/L

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下列所述性质，是所有HX都具有的共性是    (    )

A．在空气中都可以形成白雾   B．受热易分解

C．通入硝酸银溶液都产生沉淀 D．水溶液都是强酸

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有两个分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是    (    )

A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

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将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl₂，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则500mL溶液中K^＋、Cl^－、Br^－的物质的量浓度之比为    (    )

A．1︰2︰3  B．1︰3︰2  C．3︰2︰1  D．2︰3︰1

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等物质的量的KClO₃分别发生下述反应制氧气。①在MnO₂催化剂存在时，受热分解得到O₂；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO₄、KCl和O₂。下列关于①和②的说法正确的是    (    )

A．都属于氧化还原反应   B．发生氧化反应的元素相同

C．发生还原反应的元素相同   D．生成KCl的物质的量相同

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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL0.6 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为    (    )

A．3︰1 B．3︰2 C．2︰3 D．3︰4

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等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应(假定反应后溶液的体积相等)，则生成Cu(NO₃)₂和Mg（NO₃)₂溶液的物质的量浓度之比为    (    )

A．1︰2 B．3︰2 C．1︰1 D．2︰1

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N₅是破坏力极强的炸药之一，¹⁸O₂是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是(    )

A．N₅和N₂互为同位素 B．¹⁸O₂中含18个中子

C．原子半径：r(N)＜r(¹⁸O)    D．2N₅→5N₂属于化学变化

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在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素为    (    )

A．1种  B．2种  C．3种  D．4种

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分析如下残缺的反应：＋______＋6H^＋＝3R₂↑＋3H₂O。下列叙述正确的是(    )

A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

B．中的R在所有的反应中只能被还原

C．R一定是周期表中的第ⅤA族元素

D．R的原子半径在同周期元素的原子中半径最小

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在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：

(1)向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要粒子是______，反应的离子方程式为______；

(2)向AgNO₃溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是______，反应的离子方程式为______；

(3)向紫色石蕊试液中滴入氯水，溶液变红，起作用的粒子是______，然后又褪色，起作用的粒子是______。

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某钠盐溶液可能含有阴离子、、、Cl^－、Br^－、I^－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加HCl后，生成气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

②加入CCl₄，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色。

③加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。

④加入过量BaCl₂溶液后过滤，在滤液中加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述4个实验，写出每一实验鉴定离子的结论。

实验①____________。实验②____________。

实验③____________。实验④____________。

(2)上述4个实验不能确定是否含有的离子是______。

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在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

(1)A、G的化学式分别为______、______。

(2)A和E反应的离子方程式为______。

(3)写出反应①的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移的情况______。

(4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是______mol，消耗F______g。

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下表为元素周期表的一部分。

请参照元素①—⑩在表中的位置，用化学符号回答下列问题：

(1)元素⑩的电子排布式是______。

(2)在①—⑩中P轨道上有两个未成对电子的元素是______。

(3)在①—⑩中原子半径最大的是______。

(4)②、④、⑤、⑨离子的半径最小的是______。

(5)元素①和⑦的形成化合物和元素⑨的单质发生反应的离子方程式为______。

(6)元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为______。

(7)4.6g元素②的单质投入到足量的重水中，则产生的气体中含有______mol中子。

(8)等物质的量的元素⑧的单质和元素②的最高价氧化物对应水化物的恰好完全反应，生成三种产物，产物之一是由两种元素形成的气体化合物，则反应的化学方程式为____________，还原产物是______。

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实验室用密度为1.2g/mL，质量分数为36.5％浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的稀盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

(1)列式计算浓盐酸的物质的量浓度：____________________。

(2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液

A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。

C．用蒸馏水洗涤__________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用__________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水__________(填偏大或偏小或无影响，下同)；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度__________；

③定容时俯视容量瓶刻度线__________。

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实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气。

(1)按气流从左到右，装置正确的连接是：a接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )(填各接口字母)

(2)装置F的作用是__________，装置E的作用是__________。

(3)装置A的反应化学方程式为____________________。

(4)若A中有4.48L氯气产生(标准状况)，则被氧化的HCl有__________g。

(5)若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到__________，反应的离子方程式为____________________。

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为测定碳酸氢钠与碳酸铵的混合物中碳酸氢钠的质量分数，李明同学从中取出18.0g，加热，使其充分反应后，测得最终残留固体质量为5.3g。

已知(NH₄)₂CO₃2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

(1)求原混合物中碳酸氢钠的物质的量。

(2)若将实验中生成的氨气完全溶解于10 mL水中，所得溶液的密度为0.91g/cm³，求氨水的物质的量浓度(计算结果保留一位小数)。

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