分析如下残缺的反应：
＋______＋6H＋＝3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是( )
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．中的R在所有的反应中只能被还原
C．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
D．R的原子半径在同周期元素的原子中半径最小
高一化学选择题困难题
分析如下残缺的反应：＋______＋6H＋＝3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是( )
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．中的R在所有的反应中只能被还原
C．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
D．R的原子半径在同周期元素的原子中半径最小
高一化学选择题困难题
分析如下残缺的反应：＋______＋6H＋＝3R2↑＋3H2O。下列叙述正确的是( )
A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B．中的R在所有的反应中只能被还原
C．R一定是周期表中的第ⅤA族元素
D．R的原子半径在同周期元素的原子中半径最小
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分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．在任何反应中RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
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分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
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氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H+ B．上述反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．加热熔化时，都只破坏离子键
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氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3，NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A．离子半径：Na+>N3->H+ B．加热熔化时，都只破坏离子键
C．与盐酸反应都只生成一种盐 D．上述反应都是氧化还原反应
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实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______mol。
（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________g。
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已知如下反应，回答下列问题：
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）画出这个反应的双线桥___________
（2）_______是氧化剂，氧化产物是___________；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为_________________
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用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1） 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为 。
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下列关于氧化还原反应的说法错误的是
A．KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑ + KCl + 3H2O反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
B．硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 
2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3
C．工业上制备新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）的一步反应如下：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO == 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O ，若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
D．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3 + N2 + 3C 
2AlN + 3CO合成，方程式中AlN中氮的化合价为 -3
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有下列反应：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4══ 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为
| A．1∶4 | B．1∶3 | C．2∶5 | D．3∶2 |
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