为测定碳酸氢钠与碳酸铵的混合物中碳酸氢钠的质量分数，李明同学从中取出18.0g，加热，使其...

为测定碳酸氢钠与碳酸铵的混合物中碳酸氢钠的质量分数，李明同学从中取出18.0g，加热，使其充分反应后，测得最终残留固体质量为5.3g。

已知(NH₄)₂CO₃2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O

(1)求原混合物中碳酸氢钠的物质的量。

(2)若将实验中生成的氨气完全溶解于10 mL水中，所得溶液的密度为0.91g/cm³，求氨水的物质的量浓度(计算结果保留一位小数)。

高一化学计算题困难题查看答案及解析

下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是　 （　　 ）

A.取a克混合物充分加热,残留固体b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3

D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）

⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是________，体积比是________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是

A．Na₂CO₃　 　　　　　　　          B．Na₂O和Na₂O₂

C．Na₂O₂　　　　　　　　          D．Na₂O₂和Na₂CO₃

高一化学选择题简单题查看答案及解析

为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算.某同学设计的实验装置示意图如下：

请回答：

（1）A中发生反应的化学方程式是__________________________。

（2）装置B中冰水的作用是_________________________。

（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，改进后该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________________（填字母）。

A．样品分解不完全

B．产生的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

C．反应完全后停止加热，通入过量的空气.

（4）若C中的碱石灰改用足量固体，请设计实验方案检验反应后C中固体的成分___________。

（5）检验样品中是否还含有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　 （　　 ）

A. Na2CO3　　 B. NaOH、Na2CO3　　 C. Na2O2、 Na2CO3　　 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

高一化学单选题简单题查看答案及解析

1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　 （　　 ）

A. Na2CO3　　 B. NaOH、Na2CO3　　 C. Na2O2、 Na2CO3　　 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

高一化学单选题简单题查看答案及解析

1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　 （　　 ）

A. Na2CO3　　 B. NaOH、Na2CO3　　 C. Na2O2、 Na2CO3　　 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

高一化学单选题简单题查看答案及解析

1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　 （　　 ）

A. Na2CO3　　 B. NaOH、Na2CO3　　 C. Na2O2、 Na2CO3　　 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

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1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )

A. Na2CO3　　 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3　　 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

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