2016-2017学年甘肃省高二上10月学段考理化学卷（解析版）

下列说法不正确的是　　　　　　 （　　 ）

A、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

B、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

C、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

D、自发进行的反应一定能迅速进行

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是 （　　　 ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C． 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

难度: 中等查看答案及解析

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　　　 ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·s）　 　 B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·s）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·s）　　　 D．υ（D）＝ 1 mol/（L·s）

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　 ）

A、H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）　　　　 △H= —184.6KJ/mol

B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）　　　 △H= —802.3KJ/mol

C、2 H2（g）+ O2（g）=2 H2O（l）　　　 △H= —571.6KJ/mol

D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）　　　 △H= —283KJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A（g）+ B（g） 2C（g）+D（g） 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 （　　　 ）

A．2.8 mol　　　　　　　　 B．2.4 mol　　　　　　　　　　 C． 1.6 mol　　　　　　　　　 D．1.2 mol

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下反应2AB（g）A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是 （　　　 ）

A．单位时间内生成amolA2，同时消耗2a molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

难度: 中等查看答案及解析

下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　 ）

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　 D

难度: 中等查看答案及解析

已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是（　　 ）

A．4/5υ（NH3）=υ（O2）　　 B．5/6υ（O2）=υ（H2O）

C．2/3υ（NH3）=υ（H2O）　　 D．4/5υ（O2）=υ（NO）

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；△H=？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　 ）

A．△H > 0，m + n > x　　 B．△H > 0，m + n < x

C．△H < 0，m + n < x　　 D．△H < 0，m + n > x

难度: 中等查看答案及解析

根据以下三个热化学方程式：

2H2S（g）＋3O2（g）=2SO2（g）＋2H2O（l）　 ΔH＝－Q1 kJ/mol

2H2S（g）＋O2 （g）=2S（s）＋2H2O（l）　　 ΔH＝－Q2 kJ/mol

2H2S（g）＋O2 （g）=2S（s）＋2H2O（g）　　 ΔH＝－Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　　　 ）

A．Q1> Q2 > Q3　　　　 B．Q1> Q3　 > Q2　　　　 C．Q3　 > Q2 > Q1　　　　 D．Q2 > Q1> Q3

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）＋Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　 ）

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）

C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

D．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

难度: 困难查看答案及解析

如图所示，反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为　　 （　　 ）

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（　　 ）

A． m+n<p　　　　　　　　　　　　 　 　 B． 平衡向逆反应方向移动

C． A的转化率降低　　　　　　　　 D． C的体积分数增加

难度: 中等查看答案及解析

下列变化过程能用勒夏特列原理解释的是　 （　　　 ）

A．工业合成氨中选择高温条件下进行

B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

C．SO2催化氧化成SO2的反应，往往需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

难度: 简单查看答案及解析

可逆反应A（g）＋BC（g）＋D达到平衡时，下列说法不正确的是（　 ）

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体

B． 升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应

C．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

难度: 中等查看答案及解析

（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJ•mol－1

②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJ•mol－1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：　　　　　　　　　 __。

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

计算反应：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_　　 　　　　 　 __

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H　 有下列两图所示变化：

试根据上图回答：

（1）压强P1 　　　　 　　 P2（填﹥、=、﹤，下同）

（2）（a+b） 　　　　　　 　 （c+d）

（3）温度t1℃ 　　　　　　 t2℃

（4）△H　　 　　　　 　 0

难度: 中等查看答案及解析

在2L恒容密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　 。

已知：＞，则该反应是　　　　　　 热反应。

（2）图中表示NO2浓度的变化的曲线是　　　　　　　 。

用O2表示从0—2s内该反应的平均速率υ（O2）=　　 　　　　　　 　　 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　 。

a．C（NO2）=2C（O2）　 b．容器内压强保持不变

c．v逆（NO）=2v正（O2）　 d．容器内密度保持不变

（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　 　　 　　　 。

a．及时分离除NO2气体　 b．适当升高温度　　　 c．增大O2的浓度　　 d．选择高效催化剂

难度: 困难查看答案及解析

将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率。

（3）该条件下的平衡常数K

难度: 中等查看答案及解析