下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是A、H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）...

下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　 ）

A、H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）　　　　 △H= —184.6KJ/mol

B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）　　　 △H= —802.3KJ/mol

C、2 H2（g）+ O2（g）=2 H2O（l）　　　 △H= —571.6KJ/mol

D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）　　　 △H= —283KJ/mol

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下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

A．H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O (g)   ΔH＝－241.8 kJ/mol

B．CH₄ (g) ＋ 2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋2H₂O(g)  ΔH＝－802.3kJ/mol

C．2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ/mol

D．CO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)   ΔH＝－283kJ/mol

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下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　 ]

　A．H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)　 △ H =－241.8kJ·mol^—1

　B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　 △ H =－846.3kJ·mol^—1

　C．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △ H =－393.5kJ·mol^—1

　D．C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO（g）+4H₂O（l） △ H = －2044.0kJ·mol^—1

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如右图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及体积比可能是

A．C2H4与C3H4，体积比为任意比

B．H2与C4H8，体积比2：1

C．C2H2与C3H8，体积比1：2

D．H2与C2H6，体积比3：1

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如右图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及体积比可能是

A．C2H4与C3H4，体积比为任意比

B．H2与C4H8，体积比2：1

C．C2H2与C3H8，体积比1：2

D．H2与C2H6，体积比3：1

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下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（　 ）

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H=-570.6kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)　 △H=-802.3kJ·mol-1

C.2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)　 △H=-566kJ·mol-1

D.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)　 △H=-285.3kJ·mol-1

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下列表示可燃物燃烧热的化学方程式为

A. CO(g)+ 1/2O2(g) === CO2(g)　　　　　　　　 △H=－283.0 kJ•mol-1

B. CH4(g)+ 2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g)　　　 △H=－802.3 kJ•mol-1

C. 2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)　　　　　　　　　 △H=－571.6kJ•mol-1

D. C(s)+1/2 O2(g) === CO(g)　　　　　　　　　　 △H=－110.5kJ•mol-1

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下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是(   )

A. CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 △H=－283kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　 △H=－80.2kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 △H=－571.6kJ·mol－1

D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)       ΔH=－184.6 kJ/mol

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下列热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的是

A.CO(g) ＋1/2O2 (g) ＝ CO2 (g)　　 ΔH ＝－283.0 kJ/mol

B.C(s) ＋ 1/2O2 (g) ＝ CO(g)　　　　 ΔH ＝－110.5 kJ/mol

C.H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g)　　　　　　　　　　　　 ΔH ＝－241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l)＋25O2(g) ＝ 16CO2(g)＋18H2O(l)　　 ΔH ＝－11036 kJ/mol

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下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A. CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　　 ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　　 ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

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