可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H 有下列两图所示变化：试根据上图...

可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H　 有下列两图所示变化：

试根据上图回答：

（1）压强P1 　　　　 　　 P2（填﹥、=、﹤，下同）

（2）（a+b） 　　　　　　 　 （c+d）

（3）温度t1℃ 　　　　　　 t2℃

（4）△H　　 　　　　 　 0

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

(14分) 对于反应A(g) 2B(g)   DH>0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是▲ (填字母) 。

A．a、c两点的反应速率：a 〉c

B．由状态b到状态a，可以通过加热的方法

C．b、c两点A气体的转化率相等

（2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是▲ (填字母) 。

A．单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB

B．两种气体的体积分数不再改变

C．v_正（A）＝2v_逆（B）

D．混合气体的密度不再发生变化

E．混合气体的压强不再发生变化

（3）若上述反应达平衡时，B气体的平衡浓度为0.1 mol·L^-1 ，通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变)，重新达平衡后，B气体的平衡浓度▲ 0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。

（4）在100℃时，将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：

① 在上述条件下，从反应开始至40s时，以A气体表示的该反应的平均反应速率为▲ ；

② 上表中n₃▲ n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反应A(g) 2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为▲ ，升高温度后，反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）；

③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体，要达到上述同样的平衡状态，A气体的起始浓度为▲ mol·L^-1 。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

上图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1　 时刻改变温度或压强，正逆反应速率的变化都符合示意图的反应是

A．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；ΔH<0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；ΔH<0

C．H2（g）+I2（g）2HI（g）； ΔH>0

D．C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；ΔH>0

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据右上图回答问题：

（1）A的分子式是　　　　　　　　 ,B 的结构简式是　　　　　　　　

（2）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出反应①至④中属于消去反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的所有的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　

(i). 可发生银镜反应 　 (ii)　 核磁共振氢谱有5种峰　　 (iii)与FeCl3溶液发生显色反应。

高二化学推断题困难题查看答案及解析

（15分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是___________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于　　　　　　　 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2　　　　　　　 1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3=　　　　　　　　　　 ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4　　　　　　　　　　 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（12分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_____________________________________

(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（14分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₅(g)的热化学方程式

(2)PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的热化学方程式

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入1.60molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅有1.20mol，其分解率α₁，若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，则α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的焓变为△H₃，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的焓变为△H₄，则△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）以红磷P(s)和Cl₂(g)制备PCl₅，为提高Cl₂(g)的转化率可采用的措施是：________

________（任填两种措施）

高二化学填空题简单题查看答案及解析

(18分)(2011·黄岗中学高二质检)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是__________________________________

________________________________________________________________________。

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_________________________________________；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的ΔH₄______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

________________________________________________________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析