根据生活经验,判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是
A. 厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂
B. 厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂
C. 醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂
D. 厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂
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能促使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是
A. 将水加热到100℃时,水的pH=6 B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液
C. 向水中加入少量NH4Cl D. 向水中加入少量碳酸氢钠
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分别将下列物质:①FeCl3②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是
A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥
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一定温度下,将足量的AgCl分别加入下列物质中,①20mL 0.01 mol•L-1 KCl; ②30 mL 0.02 mol•L-1 CaCl2溶液; ③40 mL 0.03 mol•L-1 HCl溶液;④10 mL蒸馏水;⑤50 mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液;则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
A. ①>②>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤
C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①
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某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持温度不变,以1:1:2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是
A. 平衡不移动
B. 平衡向逆反应方向移动
C. 新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大
D. C的质量分数减小
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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol.L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
难度: 困难查看答案及解析
下列叙述中与盐类的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A. ①④⑦ B. ②⑤⑦
C. ③⑥⑦ D. 全有关
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在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的平均相对分子质量
C. A的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
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已知25 ℃时,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A. 25 ℃时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C. 该体系中没有沉淀产生
D. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
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下列各环境下的离子组合能够大量共存的是
A. 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+
B. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Na+、NO3-、NH4+、K+
C. pH=1的溶液:Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-
D. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
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25℃时,0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是
A. 25℃时,0.1 mol/L的HA溶液pH=4
B. 将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>c(H+)
C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则: c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后,所得20mL溶液中:c(H+)﹢c(HA)﹣c(OH-)=0.05 mol/L
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 25 ℃时,向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH)>c(SO)>c(OH-)=c(H+)
B. 25 ℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1
C. 0.1 溶液:
D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图Ⅱ表示常温下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化曲线,图中a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
D. 图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率b>a>c
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已知下列三种气态物质之间的反应:
C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①
2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②
已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-Q1kJ/mol
C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=-Q2kJ/mol
C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH=-Q3kJ/mol
Q1、Q2、Q3均为正值,下列关系正确的是( )
A. Q1>Q3>Q2 B. Q1>Q2>Q3 C. Q2>Q1>Q3 D. Q3>Q1>Q2
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 0.1 mol·L-1 pH<7的NaHSO3溶液中:c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
B. 10 mL 0.5 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C. 在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO)
D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
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下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH=8 ②醋酸能与水以任意比例互溶 ③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应,CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤在相同条件下,醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱 ⑥醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 ⑦1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
A. ② ⑦ B. ②⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤⑥
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下列离子方程式书写正确的是
A. 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水【解析】
HB–+H2O H3O++B2–
B. 硫化钠水【解析】
S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-
C. 碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2O HCO3-+OH-
D. 制备氢氧化铁胶体:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+
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在一定温度下,a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L,发生反应2A+B x C,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是
A. x的值为2
B. B物质可为固体或液体
C. a、b容器中从起始到平衡所需时间相同
D. 平衡时,b容器的体积小于V L
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下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液,pH前者比后者大
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-):c(CH3COOH)=9∶5,此时所得溶液pH=5
C. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+ H2O=2HClO+CO32-
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易混易错题组
物质在水中可能存在电离平衡、盐类的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:
(1)A为0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________。
(2)B为0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个,分别用离子方程式表示):_____________________________________________
(3)C为Al2(SO4)3溶液,实验室中配制Al2(SO4)3溶液时通常需要向其中加入_______________,若把B和C溶液混合,将产生白色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为___________________ 。
(4)pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8,反应生成的正盐的化学式为_________,盐中________离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为_______________________。
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最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1molN-N吸收l67KJ的热量,生成lmol NN放出942KJ热量。
(1)试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式:_____________________。
(2)某盐N2H6Cl2的性质与NH4Cl类似,是离子化合物,其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①N2H6Cl2显酸性原因(用离子方程式表示)__________________________。
②写出足量金属镁加入盐N2H6Cl2的溶液中产生H2的化学方程式为____________________。
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规律提炼题组
完成下列与溶液pH有关的计算,并提炼解题规律。
(1)室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______
(2)在25℃时,pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度为 _____
(3)某温度时,水的KW=10-13,将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合:,
①若所得混合溶液为中性,则a:b= ____
②若所得混合溶液pH=3,则a:b=_____
(4)已知某温度时0.1 mol•L-1NaOH pH等于11,在此温度下,若将100体积pH1=a的H2SO4溶液与1体积pH2=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________(用含a、b的表达式表示)
(5)(学法题)总结归纳求混合溶液pH时,应注意的问题:__________________
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燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
(1)已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1
则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是__________。
(2)在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。
已知当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_____________。
(3)在一定温度下,将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示:
①有害气体NO的转化率为________, 0~15min NO的平均速率v(NO)=______mol/(L·min)。(保留两位有效数字)
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是________(选填序号)。
a.缩小容器体积b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将___________移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数的值是____________(保留两位有效数字)。
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已知:I2+2 S2O32- S4O62-+2I-。相关物质的溶度积常数见下表:
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入________;调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_____________;过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是________________。(用化学方程式表示)。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性质杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知:CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
①可选用___________作滴定指示剂,滴定终点的现象是_________________。
②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。
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现用物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度,请填写下列空白:
(1)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。
(2)某学生的操作步骤如下:
A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴部分充满溶液;
D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2~3 mL;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________
(3)右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数, c(HCl)=_______ mol·L-1。
(4)由于错误操作,使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D.用酸式滴定管量取待测盐酸时,取液前有气泡,取液后无气泡
难度: 中等查看答案及解析