25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是A. 25℃时，0.1 ...

25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是

A. 25℃时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4

B. 将pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中：c(H＋)﹢c(HA)﹣c(OH－)=0.05 mol/L

高二化学null困难题查看答案及解析

25℃时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列说法不正确的是

A．该溶液pH=4

B．由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．升高温度，溶液的pH增大

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知室温时,0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是

A. 该溶液的pH＝4

B. 升高温度,溶液的pH增大

C. 此酸溶液的KW=1.0×10－14 mol2·L2－

D. 若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行,则Ka（HB）＞Ka（HA）

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A.该溶液的pH=4

B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离常数约为1×10-7

D.稀释HA溶液时，不是所有粒子浓度都一定会减小

高二化学单选题简单题查看答案及解析

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

A.该溶液的pH＝4

B.升高温度，溶液的pH增小

C.此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质

B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C. 25℃时，0.1 mol·L-1 HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D. 0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是

A. 室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4

B. 室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色

C. 相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验

D. 0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

室温下向10mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. pH=4.7时，2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)

B. 一元酸HA为弱酸

C. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同，且a点比b点电离程度大

D. a点所示溶液中c(A-)>c(Na+)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（　　　 ）

A. 该溶液的pH＝4

B. 此溶液中，HA约有0.1%发生电离

C. 加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大

D. 由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. HA的酸性强于HB的酸性

B. V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−)

C. a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+)

D. b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−)

高二化学单选题困难题查看答案及解析