黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第一次模拟理综化学试卷

化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（　　 ）

A. 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭　　 B. 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂

C. 纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂　　 D. 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　 ）

A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4NA个氧原子

B. 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO- 粒子数之和小于2NA

C. 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2NA个中子

D. 25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（　　 ）

A. X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X

B. 含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性

C. W的简单氢化物的热稳定性比X的强

D. WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应

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下列关于有机化合物的说法正确的是（　　 ）

A. 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种　　 B. 油脂在水解过程中发生了加成反应

C. 蔗糖是葡萄糖的同系物　　 D. 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯

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一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是

A. 陶瓷片允许水分子通过

B. 电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

C. 电池放电时，N极发生氧化反应

D. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

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下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5　　 B. HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1.0×10-7

C. 当通入0.1molNH3时,溶液中c(R-)<c(NH4+)　　 D. 当c(HR)=c(R-)时,溶液呈中性

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工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O],操作流程如下：

(1)气体a是_________(写化学式，下同)，试剂X是_________(已知X是一种盐),固体C是_________。

(2)明矾可以净水，明矾净水的原理是____________________________________(用离子方程式表示)。

(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_______________________。

(4)取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_________；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为__________________,原因是____________________________ (用离子方程式表示)。

(5)已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为__________　 (保留三位有效数字)。

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为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃媒烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题：

(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下：

a．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1

b．4NH3(B)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H2=-925 kJ·mol-1

c．N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+175kJ·mol-1

则△H1=_________kJ·mol-1。

(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molINO,在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示：

①p1_________p2(填 “>”“ <” 或“=”)。

②若在压强为p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为_________。

③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。

a．水与NO的生成速率相等　　　　　　　　　　　　　 b．混合气体的密度保持不变

c．NH3、N2生成速率比为5∶4 　　　　　　　　　　 d．容器的总压强保持不变

(3)将2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。

①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。

②与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是____________________________。

(4)2000℃下,在一个2L的密闭容器里发生(1)中反应c，起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 mol·L-1,达到平衡时NO的浓度为0.18 mol·L-1,期2000℃时该反应的平衡常数K=__________。

(5)将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X，则该盐的化学式为_________。

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[化学——选修3：物质结构与性质]

铜、银、金与社会生活联系密切。

(1) 在周期表中, 铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的________区。

(2)化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3

+H2O。1个CH3CHO分子中所含π键的数目为________，碳原子的杂化轨道类型为________；CH3 CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH3的VSEPR模型为________。

(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活动性。在[AuCl4]-中，金离子的配位数为________，画出该配离子的结构式：________。

(4)金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：________________________________。

(5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率(φ)

为________ (用含a、b、c和圆周率π的式子表示 )。

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[化学——选修5：有机化学基础]

H 是一种能模拟臭虫信息素以诱捕臭虫的化学物质，可由下列反应路线合成：

回答下列问题：

(1)A、B、C、D均含有一种相同的官能团，该官能团是__________(写名称)，B的结构简式为____________。

(2)由C生成D的化学方程式为_____________________________。

(3)E→F的反应类型是__________，E在通常条件下与HBr反应主要生成F的同分异构体I，I的化学名称是____________。

(4)研究表明，具有反式结构的H才具有诱使臭虫的作用，写出其结构简式：_______________。

(5)C的同分异构体中，不含有C中所有官能团的有_____种，其中能发生银镜反应的是______________(写结构简式，下同)，核磁共振氢谱只有1组峰的是__________________。

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已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。

（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。

（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：

①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______(按气流从左到右方向，填字母）。

②装置A中干燥管的作用是________。

（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。

①导管a的作用是________。

②读数前，需要进行的操作是_______。

③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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