[化学——选修3：物质结构与性质]铜、银、金与社会生活联系密切。(1) 在周期表中, 铜、...

[化学——选修3：物质结构与性质]

铜、银、金与社会生活联系密切。

(1) 在周期表中, 铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为__________________(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的________区。

(2)化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3

+H2O。1个CH3CHO分子中所含π键的数目为________，碳原子的杂化轨道类型为________；CH3 CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5℃，20.8℃),其主要原因是________________________；NH3的VSEPR模型为________。

(3)金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]，提高了金的活动性。在[AuCl4]-中，金离子的配位数为________，画出该配离子的结构式：________。

(4)金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：________________________________。

(5)金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率(φ)

为________ (用含a、b、c和圆周率π的式子表示 )。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

【化学选修3：物质结构与性质】
（1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为____________，

T2+的未成对电子数是______________；

（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填子的数字标号)；m＝________(填数字)。

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有______ (填序号)。

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　　　 D．范德华力　　 E．氢键

（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储 氢后的化学式应为__________ 。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

［化学—选修物质结构与性质］（15分）

第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。

（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。

（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，

叙述Pt原子在晶胞中位置：_______________________________。

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为________；XeO₃分子实际空间构型为 。

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子

L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是　　　　　 晶体

1mol该化合物含有的化学键数为　　　　　　 (用阿伏加德罗常数NA表示)

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是　　　　　　 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有　　 个δ键，　　 个л键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

【化学—选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________；

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数NA 表示）；

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________；

（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键；

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　 ，E的基态原子的电子排布式为　　　　　 。

（2）由B、D形成的BD32 －离子中，其VSEPR模型名称是　　　　　 ，离子的中心原子采用　　　　　 杂化。

（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　　　　 。

（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为　　　　　　　　　　 。

纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

[化学——选修3：物质结构与性质] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d74s2；R位于周期表第11列。回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号)：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)，Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是____________。

（2）R元素基态原子的电子排布式为_______。Z、M形成化合物M2Z2的电子式为_________。

（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2(XZ)8，该配合物中提供空轨道的是_________，提供孤对电子的是__________________(填化学式)。

（4）已知某化合物部分结构如图(a)所示，该化合物由X、Y两元素组成，硬度超过金刚石。该化合物的化学式为_____，其晶体类型为______，晶体中X、Y两种元素原子的杂化方式均为___________。

（5）在图(b)中标出R晶体中R原子的位置，该晶体中R原子直径为a pm，R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，该晶胞密度表达式为___________g·cm-3(用a，M，NA表示)。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

【化学——选修3物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列。试回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为　　　　　　 。

（2）关于B2A2的下列说法中正确的是____　　　　 （填选项序号）。

①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构

②每个B2A2分子中键和键数目比为1：1

③B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子

④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化

（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型

有____ （填选项序号）。

①离子键　 ②共价键　　 ③氢键　　 ④配位键　　 ⑤金属键

（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为____　　　　 ；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是　　　　　　　 （写化学式）；

（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为　　　　　　 ；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为　　　　　 g·cm-3。（阿伏伽德罗常数为NA）

高三化学选择题困难题查看答案及解析

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

高三化学填空题困难题查看答案及解析