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为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃煤烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题:
(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下:
a.4NH3 (g)+6NO(g) 
5N2(g)+6H2O(g) △H 1
b.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g) △H2 =-925kJ·mol-1
c.N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H 3=+175kJ·mol-1
则△H 1=_____kJ/mol。
(2)向某恒容密闭容器中加入2 mol NH3、3 mol NO，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图所示:
①p1________p2(填“>”“<”或“=”)。
②若在压强为加p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300 kJ，则NO的转化率为_______________________。
③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是______。
a.水与NO的生成速率相等 b.混合气体的密度保持不变
c. NH3、NO生成速率比为5:4 d.容器的总压强保持不变
(3)将2mol N2、3 mol H2O、0.5 mol NO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图所示。
①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。
②与y容器中反应相比，z 容器中反应改变的条件及判断依据分别是_____________________。
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为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃媒烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题：
(1)燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下：
a．4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H1
b．4NH3(B)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H2=-925 kJ·mol-1
c．N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+175kJ·mol-1
则△H1=_________kJ·mol-1。
(2)向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molINO,在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示：
①p1_________p2(填 “>”“ <” 或“=”)。
②若在压强为p2、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为_________。
③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_________(填标号)。
a．水与NO的生成速率相等 b．混合气体的密度保持不变
c．NH3、N2生成速率比为5∶4 d．容器的总压强保持不变
(3)将2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。
①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为______________。
②与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是____________________________。
(4)2000℃下,在一个2L的密闭容器里发生(1)中反应c，起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 mol·L-1,达到平衡时NO的浓度为0.18 mol·L-1,期2000℃时该反应的平衡常数K=__________。
(5)将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X，则该盐的化学式为_________。
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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.利用CO脱硫
(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)⇌2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝_____________。25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：
| 物质 | CO(g) | CO2(g) | SO2(g) |
| 标准摩尔生成焓∆fHm(25℃)/kJ∙mol-1 | -110.5 | -393.5 | -296.8 |
(2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO和1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。
①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。
②与实验a相比，实验b可能改变的条件为_______________，实验c可能改变的条件为_________________。
Ⅱ.利用NH3脱硝
(3)在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。
①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_____________(填“a”“b”或“c”)。
②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为__________。
③900℃条件下，设Z＝
，初始压强p0，则4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常数Kp＝_____________(列出计算式即可)。
Ⅲ.利用NaCIO2脱硫脱硝
(4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为________________。
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化石能源的脱硫处理是环保热点问题。
用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下：
，向1L反应装置充入
和
，经过相同反应时间t后剩余
的物质的量与温度关系如图所示：
已知臭氧会转化成氧气：
，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：
| 温度 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
|  分解率
| 0 | 0 | 0 | 4 | 20 | 81 |
关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是______________。
时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内的转化率
点该反应处于平衡状态
温度越高，该反应的平衡常数越小
随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小
以后随着温度升高，的物质的量增多的原因可能是______________________。
已知
时的平衡常数
，求该温度下反应的平衡常数
__________。
其他条件不变，经过相同反应时间
，在图中画出剩余的物质的量在
点温度范围内的关系趋势图____________。
烟气脱硫后续还需用碱液吸收形成
，溶液pH为
之间时在电解池阴极上被还原成连二硫酸根
，写出该电极反应式：___________________________。
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对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。
(2)前2s内的平均反应速率
__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。
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对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。
(2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=__________；达到平衡时，CO的转化率为___________。
(3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，
的值将_______(填 “变大”、“不变”或“变小”)。
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（本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH= 
Q(Q>0)。
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)/mol·L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c(CO)/mol·L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
29．写出该反应的平衡常数表达式__________________________________________。
30．前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/（L·s）；达到平衡时，CO的转化率为 。
31．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________________
A．2υ正(NO)=υ逆(N2)
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的转化率不再发生变化
32．采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，
的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）
33．有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________（填编号）；
34．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象__________________________________________________________。
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对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 
N2（g）+2CO2（g） ΔH=a kJ·mol-1。
I、已知2NO（g）+ O2（g）=2 NO2（g） ΔH=b kJ·mol-1；CO的燃烧热ΔH=c kJ·mol-1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 。
II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol·L-1 | 1．00 | 0．8 | 0．64 | 0．55 | 0．5 | 0．5 |
| c（CO）/mol·L-1 | 3．50 | 3．30 | 3．14 | 3．05 | 3．00 | 3．00 |
（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2） = mol/（L·s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为 。
（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液，
①常温条件下，此溶液的PH=5，则
= （已知该温度下NH3·H2O的Kb=1．7×10-5）。
②向此溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固体， 
的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）设计如下图1装置模拟传感器测定CO与 NO反应原理。
①铂电极为________________（填“正极”或“负极”）。
②负极电极反应式为_________ _____
III、如下图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动。则x= ， V甲︰V乙= 。
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燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成(NH4)2SO4。
方法II：用Na2SO3溶液吸收S02，再经电解转化为H2SO4。
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________（填字母）。
A．增大氨水浓度 B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳 D．增大压强
（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______(说明理由)。已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。
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烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。其研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气（主要成分SO2、CO2、N2、O2），并测定烟气中SO2的体积分数以及研究通过转化器的脱硫效率：
回答下列问题：
1-模拟烟气的制备
（1）写出装置A中发生化学反应的化学方程式___________；检查装置A气密性的方法是_______。
2-测定烟气中SO2的体积分数
（2）欲测定烟气中SO2的体积分数，则装置按气流方向的接口顺序为a____________。
（3）①甲同学认为应该在装置_____（填字母）之间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，理由是_______。
②在准确读取量筒读数之前______、并上下移动量筒使得量筒液面与广口瓶液面相平。
（4）乙同学根据模拟烟气的流速，(amL/min)和t min后量筒内液体的体积(V mL)测得二氧化硫的体积分数，其结果总是偏大，原因可能是__________________。
3-模拟烟气通过转化器的脱硫效率研究
（5）将模拟烟气通过装置F，其中盛有FeCl2，FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2与氧气的反应以达到脱硫的目的。
①写出催化剂参与反应过程中的离子方程式：____________________。
②丙同学在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，查阅资料得Fe3++ 6SO2=[Fe(SO2)6]3+（红棕色），请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因：_______________。
5N2(g)+6H2O(g)△H1
，初始压强p0，则4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常数Kp＝_____________(列出计算式即可)。
，向1L反应装置充入
和
，经过相同反应时间t后剩余
的物质的量与温度关系如图所示：
，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：
分解率
关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是______________。
时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内
点该反应处于平衡状态
温度越高，该反应的平衡常数越小
随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小
以后随着温度升高，
已知
时
，求该温度下反应
__________。
其他条件不变，经过相同反应时间
，在图中画出剩余
点温度范围内的关系趋势图____________。
烟气脱硫后续还需用碱液吸收
，溶液pH为
之间时
，写出该电极反应式：___________________________。
。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
__________；达到平衡时，CO的转化率为__________。
N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
的值将_______(填 “变大”、“不变”或“变小”)。
N2(g)+2CO2(g) ΔH= 
Q(Q>0)。
的值将
N2（g）+2CO2（g） ΔH=a kJ·mol-1。
（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________
=
的值将