河北省2018届高三上学期第三次调研考试化学试卷

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应

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下列叙述不正确的是

A. 用电子式表示HCl的形成过程：

B. Ho中的原子核内的中子数是99

C. 在空气中加热金属锂：4Li+O22Li2O

D. 溴化铵的电子式：

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下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO32-、K+、ClO-

D. 无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

B. 1mo HNO3见光分解，转移的电子数为4NA

C. 向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

D. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA

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H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列说法不正确的是(　　 )

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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下列对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取氯气

B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

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下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C. 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X的最低负价与Y的最髙正价代数和为零，下列说法正确的是

A. X分别与Z、W形成的化合物熔点顺序：Z>W

B. 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C. Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

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一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是(　 )

①Fe、FeCl3　 ②C、CO2　 ③AlCl3、NaAlO2　 ④NaOH、NaHCO3　 ⑤S、CuS　 ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥　　　　 B．②③④⑤⑥　　　　 C．①②③④⑥　　　　 D．①②③④⑤⑥

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现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A. b是阴离子交换膜，允许Na+通过

B. 从A口出来的是H2SO4溶液

C. 阴极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑

D. Na2SO4溶液从G口加入

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下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是

A. 将等物质的量的①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序⑤<④<③<①<②

B. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

C. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象

D. 在反应4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2↑+8NaCl中，做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为1：3

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常温下，向20.00mL0.100mol·L-1NH4Cl溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

B. 点②所示溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)

C. 点③所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)

D. 整个过程中可能出现：c(OH-)+c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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下列图示内容的对应说明错误的是

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在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)　 △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

下列说法不正确的是

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是

A. 简单离子的半径：B>C>D>A　　 B. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

C. C与D不可能形成化合物C2D2　　 D. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

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下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 左图表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

D. pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且Vx>Vy

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球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

【实验I】试剂：酸化的0.5mol·L-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。

（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________________________。

（2）产生气泡的原因是______________________。

【实验Ⅱ】试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_______________。

（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

ⅰ.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii. Fe2+氧化的产物发生了水解

①根据实验Ⅱ记录否定假设ⅰ，理由是____________________。

②实验验证假设ⅱ: 取__________溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_________________。

【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

（6）产生刺激性气味气体的原因是___________________。

（7）由实验I、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______________(至少写两点)有关。

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Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：_______。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。

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锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。己知：酸性条件下，锡在水洛液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成碱式氯化亚锡(Sn(OH)Cl)；SnCl4极易水解。请按要求回答下列相关问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为________________。

（2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为______________。

（3）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH； b.__________.

③反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。

（4）锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是_____________。

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Ⅰ.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）重晶石(BaSO4)高温锻烧可发生一系列反应，其中部分反应如下；

①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)　　 ΔH=+571.2 kJ·mol-1

②BaS(s)=Ba(s)+S(s)　　 ΔH=+460 kJ·mol-1

己知：③2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH=-221kJ·mol-1

则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)　　 ΔH =________________。　　

（2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

①阳极的电极反应式为__________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

Ⅱ.乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

（3）T2℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)　 ΔH，达到平衡时，测得c(C2H4)= c(CH4)。该反应的ΔH____0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为_________。

上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时2c(C2H4) = c(CH4)，则t=________s。

（4）列式计算反应2CH4(g) =C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=_________ (用平衡分压代替平衡浓度计算：lg≈-1.3)

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