2010-2011学年湖南省高三第六次月考理综化学部分

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 （   )

A.①②③④     B  ①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦     D.①③④⑦

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下列离子方程式书写正确的是     （   )

A.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：

B Fe(NO₃)₃溶液中加人过量的HI溶液-

C  NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：

D  NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：

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常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法不正确的是   （   )

A  在任何情况下都存在

B 当溶液中时，溶液可能显中性

C 当溶液中pH<7时，一定是醋酸过量

D 当溶液中pH〉7时，醋酸可能过量

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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是：

A. a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>a

B h、i两种元素阴离子的还原性:i>h

C  a、g两种元素氢化物的稳定性:a>g

D  d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强

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绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一,绿原酸结构简式如下：

下列关于绿原酸判断不正确的是     （   )

A.绿原酸既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B 绿原酸有一个官能团叫羧基

C  1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

D 绿原酸可以与FeCl₃溶液发生显色反应

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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应：而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取Cul。为确认反应情况,通电前在溶液中又加人了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是                            （  )

①铜片作阴极，石墨作阳极②铜片作阳极，石墨作阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是，碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是，O₂将T氧化为I₂,碘遇淀粉变蓝

A.只有②④⑤⑦     B只有①④⑥⑦          C.只有②③⑤⑧    D.只有①③⑥⑧

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为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol • L¹稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为 （  )

A. 0. 005 mol  B 0. Olmol C. 0.025mol     D. 0. 03 mol

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关于晶体和非晶体,下列说法正确的是    (填人正确选项前的字母)。

A. 金刚石、食盐、玻璃和水晶都是晶体

B. 晶体的分子(或原子、离子)排列是有规则的

C. 单晶体和多晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点

D. 单晶体和多晶体的物理性质是各向异性的，非晶体是各向同性的

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如图,有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充人lmdA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T⁰C保持温度不变发生反应：

(1) 下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是__ __ (2分，全才得分)。

A.混合气体的总质量不随时间改变  B  2V_正 (C)=3V_逆(B)

C. A、B转化率相等                D.物质D的质量不随时间改变

(2) 2min_n后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为____(2分)mL,B的转

化率a_甲(B)为____ (2分）。

(3) 乙容器中反应达到平衡所需要的时间____2min(2分)(填“>”、“<”或“=”,下同）,B的转化率a_乙(B)为___ a_甲(B) (2分）。

(4) 其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加人C的物质的量n(C)为____ (2分)mol,加人D的物质的量n(D)应该满足的条件为 ________（2分)。

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为

2 ： 1的离子化合物丙。

(1) D的原子结构示意图为 ________（1分),丙的电子式为 ________（2分），E在周期表中的位置为        （2分)。

(2) 下列说法正确的有  （2分)。

①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F

③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式 ________(2分)。将燃烧产物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应                                                    (2 分)。

(4) 写出一个由以上元素构成的1Oe^-微粒与18e^-微粒反应的离子方程式：

(2分)及其他合理答案。

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工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是     ； NaOH溶液的出口为______ (填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____ (填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。

(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸）、③BaCl₂,这3种试剂添加的合理顺序是     （2分)(填序号)。

(3) 多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产,其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为  ________(2分)。也可转化为而循环使用。一定条件下，在20⁰C恒容密闭容器中发生反应_: ，达平衡后，H2与SiHCL₃物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。

(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为:  ________________(2分)。

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分析下面两个案例并回答有关问题。

(1) 某城镇生产、生活的分布情况如图所示,河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是                              （3分）

②Z处鱼类大量减少,产牛这种现象的原因可能是                            （3分)，

(2) 某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe₂Q_i,还含有SiO₂等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

①随着铁矿的开发和炼矿的鼓厲要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A     、B 焦化厂、C     、D     （每空1分)>

②以赤铁矿为原料，写出髙炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式

________________(2 分),

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑,该地区和企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可）                             （3分)，

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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各

元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1) X、Y的元素符号依次为   (1分)、________(1分)；

(2) XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形（1分)和直线形（1分)，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________ (1分)(写分子式)’理由是因为________（2分)；

(3) Q的元素符号是________ (1分），它属于________（1分）周期，它的核外电子排布式为________(1分),在形成化合物时它的最髙化合价为________(1分)；

(4) 用氢键表示式写出£的氢化物溶液中存在的所有氢键________ (4 分)。

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DAP—A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害;性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线：

试回答下列问题：

(1) 在①〜④的反应中属取代反应的是________（2分)。

(2) 写出反应②的化学方程式 ________ (2分)。

(3) 写出反应⑤的化学方程式 (3 分）。

________

(4) 工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是________（2分)________（2分)。

(5) 写出B分子中苯环上的氢被氯取代所得二氯代物的各种结构简式 (4 分)。

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