湖北省孝感市教学协作体2016-2017学年高二7月联合考试化学试卷（B）

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（　　 ）

A. 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等

B. CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同

C. MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大

D. MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

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下列现象与氢键有关的是

①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高　　

②乙醇可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小　　　

④水分子高温下也很稳定

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

A．②③④⑤　 　　 　 B．①②③⑤　　 　 C．①②③④　 　　 D．①②③④⑤

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锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（　　 ）

A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B. 充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C. 放电时，负极反应为Zn+4OH—2e- =Zn(OH)42-

D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A. pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2

B. pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度

C. 0.2mol CO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

D. 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（　　 ）

A. 1　　 B. 3　　 C. 4　　 D. 6

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（　　 ）

A. 第一电离能：④>③>②>①　　 B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>①　　 D. 最高正化合价：①>③>②>④

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NH3、H2O、CH4三分子中键角大小顺序正确的是（　　 ）

A. NH3>H2O>CH4　　 B. CH4 > NH3>H2O

C. CH4 > H2O >NH3　　 D. H2O > CH4 >NH3

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Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为Cl2O+H2 O =2HClO。下列说法正确的是（　　 ）

A. Cl2O与水的反应属于氧化还原反应

B. OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形

C. Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl，OF2分子中的共用电子对偏向F

D. OF2与水反应的化学方程式为OF2+ H2O=2HF+ O2

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下列各组微粒的空间构型相同的是（　　 ）

①NH3和H2O　　　 ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+　 ④O3和SO2　 ⑤CO2和C2H2　 ⑥SiO44-和SO42-

A. 全部　　 B. 除①④⑥以外　　 C. ③④⑤⑥　　 D. ②⑤⑥

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一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　 ）

①单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1

④混合气体的压强不再改变　　 ⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①④⑤⑥　　 B. ①②③⑤　　 C. ②③④⑥　　 D. 以上全部

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传感器可以检测空气中SO2的含量。传感器的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　 ）

A. a为电源的负极

B. 负极的电极反应式：Ag-e-+Cl-= AgCl

C. 阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O

D. 当电路中转移电子的物质的量为5×10-5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL

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250C时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH=12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4.下列关系式中正确的是（　 ）

A. a2=a3<a4<a1　　 B. a3=a2<a1<a4　　 C. a2<a3<a1<a4　　 D. a1<a2<a3<a4

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已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　 △H=Q（Q<0），向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2 和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　 ）

A. 容器内压强p:p甲=p丙<2p乙

B. SO3的质量m:m甲=m丙<2m乙

C. c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙

D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NA

B. 14g氮气含有键的数目为2NA

C. 18g冰中含有的氢键数目为2NA

D. 12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA

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下面的排序不正确的是（　　 ）

A. 四卤甲烷晶体的熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B. 熔点由高到低：Na>Mg>Al

C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

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下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是

A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体

B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体

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（1）硼酸（H3BO3）是一种白色固体，可溶于水，其水溶液为一元弱酸。硼酸分子中硼原子的杂化类型为______________；写出硼酸在水溶液中电离方程式+H2O_______。

（2）CS2、NO2+具有相同的通式AX2，它们的价电子总数都是16。 CO32-、NO3-等微粒具有相同的通式：_______，它们的价电子总数是______________，因此它们与由第VIA族两元素组成的___________________（填分子式）分子结构相同，呈______形。

（3）一个尿素[CO(NH2)2]分子中含有______个键；1 mol化合物Fe(CO)5分子中所含键数目为_________。

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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是___________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是_____________。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____________，B元素所形成的单质分子中键与π数目之比为_________。

（3）G元素的低价阳离子的结构示意图是_________________，F元素原子的价电子排布图是__________，H元素的基态原子核外电子排布式是________________________________________。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，该两性物质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________。

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草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。

Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50ml溶液。

Ⅱ.称取0.2014g Na2C2O4,置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热至75—800C，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液8.48ml。

（1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有小烧杯、________、___________、_________。

（2）滴定时，高锰酸钾溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

（3）判断达到滴定终点的标志是____________________________。

（4）加热温度大于900C，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（5）试写出反应的离子方程式__________________________________________________。

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（1）990C时，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，该温度下测得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为______________________.

②该温度下，将0.01 mol· L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=________。

③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气______（填字母）

A.盐酸多　　 　　 B.H2A多　　　　　 　　 C.一样多　　 　　 D.无法确定

（2）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH +CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入_______（填化学式），电极反应式为_______。

②在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达80%。若在两极区分别注入1m3乙醛含量为3000mg·L-1的废水，可得到乙醇_____kg（计算结果保留小数点后1位）

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碳元素的单质存在多种同素异形体，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图。

（1）①C60属于__________晶体，石墨属于_________晶体。

②C60晶体、石墨和金刚石的熔点由高到低的顺序是_________。

（2）C60是一系列碳原子簇合物（即富勒烯）的一个典型代表，它的应用十分广泛，涉及光学、信息学、药物学、催化、储氢、超导等。

①目前，化学家已经找到十余种富勒烯家庭成员，如C28、C32、C50、C60……，它们的分子结构都是由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体，多面体遵循欧拉定律：顶点数+面数-棱边数=2。则C80晶体结构中正五边形有_______个，C80晶体共有_____条棱。

②下列物质不属于富勒烯家庭的有_________（填序号）

A. C18 B. C44　　　 C. C72 D. C83

（3）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性，其晶胞结构如图所示（其中·为碳原子，O为硅原子），每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有____个；设晶胞边长为a nm，密度为bg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为_______。（用含a、b的式子表示）

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