草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50m...

草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。

Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50ml溶液。

Ⅱ.称取0.2014g Na2C2O4,置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热至75—800C，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液8.48ml。

（1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有小烧杯、________、___________、_________。

（2）滴定时，高锰酸钾溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

（3）判断达到滴定终点的标志是____________________________。

（4）加热温度大于900C，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（5）试写出反应的离子方程式__________________________________________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：

步骤1：称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。

步骤2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30min。

步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。

步骤4：将滤液稀释至500mL，再移取100mL稀释液于锥形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。

步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

步骤6：重复测定两次，数据如下：

步骤7：数据处理。

（1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为___，迅速塞上胶塞的原因是___。

（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是___。

（3）实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有___；称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于___(填仪器名称)中。

（4）利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为___（写出必要的计算过程）。

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某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：

(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。

(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：

(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。

(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：

酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。

①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。

②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。

③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。

a.5.0　　 b.6.4　　 c.8.0　　 d.10.3

(3)下列有关滴定的说法正确的是__。

a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)

b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)

c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色

d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低

(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)

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(10分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：

现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：

（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在　　　　 (填酸式或碱式)滴定管中。

（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是　　　　　　 (填序号)。

①100mL容量瓶　 ②烧杯　 ③滴定管夹　 ④漏斗　 ⑤玻璃棒　 ⑥托盘天平

（3）到达滴定终点的标志是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）根据上述数据计算X=　　　 。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值　　　　　　 ；

②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值　　　　　　 。

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用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

已知:H2C2O4的相对分子质量为90。

回答下列问题：

（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是______________

（3）到达滴定终点的标志是____________。

（4）根据上述数据计算X=________________。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_______。

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用氧化还原滴定法测定某种草酸晶体（H2C2O4·X H2O）中结晶水分子数的实验步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：

已知:H2C2O4的相对分子质量为90。

回答下列问题：

（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在_____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中与KMnO4溶液反应的化学方程式是______________

（3）到达滴定终点的标志是____________。

（4）根据上述数据计算X=________________。

（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值_________；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4标准溶液，则X值_______。

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三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]·xH2O}是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：称量4.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2＋。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

请回答下列问题：

（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________、摇匀。

（2）加入锌粉的目的是________________　　 ___。

（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：________________________。

（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量________。（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。实验步骤如下：

Ⅰ.配制待测液：用托盘天平称量5.0g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配制成1000mL溶液。

Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液用0.10mol/L的盐酸标准液进行滴定，达到滴定终点后重复此操作两次。

Ⅲ.记录数据如下：

请根据上述实验回答以下问题：

（1）配制待测液时，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要玻璃仪器有_____。

（2）盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用____滴定管（选填“酸式”或“碱式”），滴定时眼睛应注意观察_____。

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_____；

②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果____；

③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果_____。

（4）计算纯度：烧碱样品的纯度是_____(保留一位小数)。

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某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，其操作步骤如下：

①称取25.0g烧碱样品，配成1L溶液；

②用________（填仪器名称）量取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.20mol·L^-1的标准盐酸滴定（杂质不与盐酸反应），所得数据如下表，其中第2组数据读数如图所示。

请回答下列问题：

（1）根据滴定管的读数填写上表。

（2）实验过程中，配制溶液定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；滴定前仰视液面，滴定后平视液面会使烧碱样品纯度的测量值比实际值________。

（3）三组数据中，因误差过大而应舍去的一组是第________组（填序号），根据合理数据求得该烧碱样品中NaOH的质量分数为________。

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可用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的质量来表示，单位：g/(100mL)]。

I.实验步骤

（1）配制待测白醋溶液。用___(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释、冷却至室温后转移到100mL___(填仪器名称)中，洗涤、定容、摇匀即得待测白醋溶液。

（2）量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴___溶液作指示剂(填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”)。用碱式滴定管盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液，并记录初始读数。

（3）滴定。判断滴定终点的现象是___，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。

（4）某次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，则其读数为___mL。

II.实验记录

数据记录如下：

III.数据处理与误差分析

（5）依据以上数据，市售白醋总酸量=___g/(100mL)。

（6）下列实验操作，导致测量结果偏大的是___。

A.盛装NaOH的滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时俯视；

B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有部分液体溅出；

C.滴定结束后滴定管尖嘴处悬挂有一滴液体；

D.锥形瓶洗净后残留有蒸馏水；

E.盛装NaOH的滴定管未用待测溶液润洗；

F.盛装NaOH的滴定管，尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后有气泡产生。

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