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某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下：
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中，滴加 2 滴酚酞；以HCl 标准溶液滴定至第一终点，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次，记录数据如下：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
| V1/ mL | 22.22 | 22.18 | 22.20 |
| V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前，应进行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、
、
的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：
酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
| 酚酞 | 无色 pH < 8.0 | 粉红 pH 8.0~9.8 | 红 pH > 9.8 |
| 甲基橙 | 红 pH < 3.1 | 橙 pH 3.1~4.4 | 黄 pH > 4.4 |
①滴定至第一终点时，溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。
②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为__。
③已知：pKa1= −lgKa1，结合图像可知，H2CO3的pKa1约为__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是__。
a.滴定至第一终点时，溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c(
) + c(
) + c(OH−)
b.滴定至第一终点时，溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面，会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数
(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)
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(10分)某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。
（1）实验步骤为：①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。
②将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有______________________。
③用________、量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。
④在锥形瓶中滴入2～3滴________（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转____式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________,直到滴定终点。
（2）实验过程中，下列操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高的是_______________。
①量取待测液的滴定管没有用待测液润洗 ②锥形瓶水洗后又用待测液润洗
③未用标准盐酸溶液润洗滴定管 ④滴定过程中振荡时有液滴溅出
⑤滴定前盛装标准盐酸溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡
⑥滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
（3）该小组测得下列数据
| 滴定次数 | 待测液体积/ml | 标准盐酸体积/ml |
| 滴定前读数/ml | 滴定后读数/ml |
| 第一次 | 10.00 | 0.20 | 22.90 |
| 第二次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第三次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第四次 | 10.00 | 0.00 | 20.00 |
根据上述数据，计算烧碱的纯度______________。
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某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
（2）用浓度为0.1000mol／L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液，排除气泡并调节液面。
（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据以上信息分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。（如有几种，可任填一种）
（4）样品中，NaOH的质量百分含量为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值 （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）。
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（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积（mL） |
| 滴定前 | 滴定后 |
| 1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
| | | |
（1）用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要 。
（2）滴定：
①用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________。
②用浓度为0.100 0 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是____________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：
| V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 |
| pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 |
| V(HCl)/mL | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 | |
| pH | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 | |
（3）数据处理：
①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线。
②所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。
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某同学用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。实验步骤如下：
Ⅰ.配制待测液：用托盘天平称量5.0g烧碱样品（杂质不与盐酸反应），配制成1000mL溶液。
Ⅱ.滴定：取20.00mL所配待测液用0.10mol/L的盐酸标准液进行滴定，达到滴定终点后重复此操作两次。
Ⅲ.记录数据如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积（mL） | 所耗盐酸标准液的体积（mL） |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 |
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.64 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 24.32 |
| 3 | 20.00 | 1.30 | 21.40 |
请根据上述实验回答以下问题：
（1）配制待测液时，除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要玻璃仪器有_____。
（2）盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用____滴定管（选填“酸式”或“碱式”），滴定时眼睛应注意观察_____。
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果_____；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果____；
③读数时，滴定前俯视，滴定后仰视，测定结果_____。
（4）计算纯度：烧碱样品的纯度是_____(保留一位小数)。
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（14分）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。
b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。
e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有 、_______。
（3）重复上述滴定操作，记录数据如下：
| 实验编号 | 标准溶液（H2SO4）(aq) 浓度（mol/L） | 滴定完成时耗酸 体积V（mL） | 待测溶液（NaOH）(aq) 体积V（mL） |
| 1 | 1.000 | 11.00 | 25.00 |
| 2 | 1.000 | 12.04 | 25.00 |
| 3 | 1.000 | 12.18 | 25.00 |
①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。
A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。
B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。
C．滴定终点读数时俯视读数。
D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗。
E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。
③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）
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Ⅰ．酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③ 滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10mol／L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
（1）用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
（2）试样中NaOH的质量分数为______________________。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是___________。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
（4）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
（5）参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）。
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
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滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积mL | 所消耗盐酸标准液的体积/mL |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 |
| 1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
| 2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
| 3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液
(2)试样中NaOH的质量分数为__________
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是________
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
D.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
E.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定
(4)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时现象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，选用的指示剂是__________
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某同学为测定烧碱样品（含有少量NaCl杂质）中NaOH的质量分数，进行如下实验操作：
a．将洁净的酸式滴定管和碱式滴定管分别用要盛装的酸、碱溶液润洗2遍
b．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液
c．在天平上准确称取烧碱样品10.0 g，在烧杯中用蒸馏水溶解
d．将浓度为1.000 mol·L－1盐酸标准液装入酸式滴定管中，将烧碱溶液装入碱式滴定管中，并分别调节液面，记下开始时的读数
e．在锥形瓶下垫一张白纸，然后开始滴定，边滴加边振荡，至滴定终点，记下读数
f．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液
请回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是（用字母填空）____→____→____→d→b→____。
(2)下列仪器，实验中不需要的是（填序号）_________________
①托盘天平（带砝码，镊子） ②酸式滴定管 ③碱式滴定管 ④250 mL容量瓶
⑤烧杯 ⑥漏斗 ⑦锥形瓶 ⑧铁架台（带滴定管夹） ⑨药匙
实验中除上述仪器外，还缺少的仪器有（填名称）_______________________。
(3)滴定至终点，溶液由____色变为________色，且30秒内不褪色。
(4)重复四次的实验数据如下表所示：
| 实验序号 | 盐酸溶液 /mol·L－1 | 滴定完成时消耗盐酸 溶液体积/mL | 待测烧碱溶液 体积/mL |
| 1 | 1.000 | 19.96 | 25.00 |
| 2 | 1.000 | 19.00 | 25.00 |
| 3 | 1.000 | 20.04 | 25.00 |
| 4 | 1.000 | 20.00 | 25.00 |
根据以上数据，待测烧碱溶液物质的量浓度是_________mol/L，该样品中NaOH的质量分数是__________（精确到0.01%）。
(5)上述实验中，下列操作可能会造成结果偏高的是____________
A．f操作中，定容时俯视
B．滴定终点读数时仰视
C．使用前，碱式滴定管未用待装液润洗
D．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液
、
的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：
) + c(
) + c(OH−)
(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)