用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%],实验步骤如下:
步骤1:称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。
步骤2:加入FeCl3溶液100mL,迅速塞上胶塞,用电磁搅拌器搅拌30min。
步骤3:过滤,用水洗涤锥形瓶和滤渣各3~4次,洗液全部并入滤液中。
步骤4:将滤液稀释至500mL,再移取100mL稀释液于锥形瓶中,加入20mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5:以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
步骤6:重复测定两次,数据如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
消耗的K2Cr2O7标准溶液体积(mL) | 10.01 | 9.99 | 13.00 |
步骤7:数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为___,迅速塞上胶塞的原因是___。
(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是___。
(3)实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,配制时用到的玻璃仪器有___;称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重,若未烘干,对测定结果的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);滴定时,K2Cr2O7溶液应置于___(填仪器名称)中。
(4)利用上表数据,计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为___(写出必要的计算过程)。
高二化学实验题中等难度题
用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%],实验步骤如下:
步骤1:称取试样0.100g于250mL洗净的锥形瓶中。
步骤2:加入FeCl3溶液100mL,迅速塞上胶塞,用电磁搅拌器搅拌30min。
步骤3:过滤,用水洗涤锥形瓶和滤渣各3~4次,洗液全部并入滤液中。
步骤4:将滤液稀释至500mL,再移取100mL稀释液于锥形瓶中,加入20mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5:以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
步骤6:重复测定两次,数据如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
消耗的K2Cr2O7标准溶液体积(mL) | 10.01 | 9.99 | 13.00 |
步骤7:数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为___,迅速塞上胶塞的原因是___。
(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是___。
(3)实验中需用到100mL浓度约为0.01mol·L-1K2Cr2O7标准溶液,配制时用到的玻璃仪器有___;称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重,若未烘干,对测定结果的影响是___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);滴定时,K2Cr2O7溶液应置于___(填仪器名称)中。
(4)利用上表数据,计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为___(写出必要的计算过程)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。
Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品,配成50ml溶液。
Ⅱ.称取0.2014g Na2C2O4,置于锥形瓶中,加入蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ.将瓶中溶液加热至75—800C,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液8.48ml。
(1)步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有小烧杯、________、___________、_________。
(2)滴定时,高锰酸钾溶液置于__________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)
(3)判断达到滴定终点的标志是____________________________。
(4)加热温度大于900C,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(5)试写出反应的离子方程式__________________________________________________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁(FeCl3·6H2O)样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3·6H2O的质量分数,实验按以下步骤进行:
已知有关离子方程式为:2Fe3+ +2I-==2Fe2++ I2 , I2+2S2O32-==2I- +S4O62-
(1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻液体呈现红褐色,反应的离子方程式为: 。
(2)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称)。
(3)操作Ⅱ必须用到的仪器是 (选填编号);
a.50mL烧杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管
(4)指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是 。
(5)滴定时,消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3 溶液18.17mL。该样品中FeCl3·6H2O的质量分数为 。
(6)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是 (选填编号)。
a.铁粉 b.氯水 c.溴水 d.双氧水
高二化学实验题困难题查看答案及解析
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请回容以下问题:
(1)装置中干燥管B的作用是____________。
(2)如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果______(填偏高、偏低或不变);
(3)步骤⑤的目的是______________。
(4)步骤⑦的目的是___________________。
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(10分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量1.00g样品溶于水,配成250 mL溶液; ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③滴加几滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用_____滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为______________________。
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ.沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中 NaOH 的质量分数,进行如下步骤实验:
① 称量 1.0g 样品溶于水,配成 250 mL 溶液;
② 准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中;
③ 滴加几滴酚酞溶液;
④ 用 0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
请回答:
(1)称量1.0g 样品,除小烧杯、药匙外,所用到的主要仪器有_________。
(2)将样品配成 250 mL 溶液,除小烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有_________。
(3)用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10mol/L 的盐酸标准液。
(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为_________。
(5)烧碱样品的纯度为_________。
(6)若出现下列情况,测定结果偏高的是_________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:
①称量1.00g样品溶于水,配成250 mL溶液;
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中;
③ 滴加几滴酚酞溶液;
④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:
(1)用___________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/L的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为______________________。
(3)若出现下列情况,测定结果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d.酸式滴定管滴至终点对,俯视读数
e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定时,KMnO4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时滴定现象是________________。
Ⅲ.沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(5)参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是 (填选项字母)。
难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
高二化学实验题极难题查看答案及解析
某化学兴趣小组的同学利用酸碱滴定法测定某变质烧碱样品(含Na2CO3杂质)中 NaOH 的质量分数。实验步骤如下:
(I)迅速地称取烧碱样品0.50 g,溶解后配制成100 mL溶液,备用。
(II)将0.1000 mol·L−1HCl标准溶液装入酸式滴定管,调零,记录起始读数V0;用碱式滴定管取 20.00mL 样品溶液于锥形瓶中,滴加 2 滴酚酞;以HCl 标准溶液滴定至第一终点,记录酸式滴定管的读数V1;然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙,继续用 HCl 标准溶液滴定至第二终点,记录酸式滴定管的读数V2。重复上述操作两次,记录数据如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
V0/ mL | 0.00 | 0.00 | 0.00 |
V1/ mL | 22.22 | 22.18 | 22.20 |
V2/ mL | 23.72 | 23.68 | 23.70 |
(1)步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__。酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液并调零之前,应进行的操作是__。
(2)溶液中的H2CO3、、的物质的量分数随 pH 的变化如图所示:
酚酞和甲基橙指示剂的变色pH范围及对应颜色见表。
酚酞 | 无色 pH < 8.0 | 粉红 pH 8.0~9.8 | 红 pH > 9.8 |
甲基橙 | 红 pH < 3.1 | 橙 pH 3.1~4.4 | 黄 pH > 4.4 |
①滴定至第一终点时,溶液中含碳微粒的主要存在形式为__。
②滴定至第一终点的过程中,发生反应的离子方程式为__。
③已知:pKa1= −lgKa1,结合图像可知,H2CO3的pKa1约为__。
a.5.0 b.6.4 c.8.0 d.10.3
(3)下列有关滴定的说法正确的是__。
a.滴定至第一终点时,溶液中 c(H+)+c(Na+) = 2c() + c() + c(OH−)
b.滴定至第一终点时,溶液中 n(Cl−) +n() + n() + n(H2CO3) =n(Na+)
c.判断滴定至第二终点的现象是溶液由黄色变为橙色
d.记录酸式滴定管读数V1时,俯视标准液液面,会导致测得的NaOH质量分数偏低
(4)样品中NaOH的质量分数(NaOH) =__%(计算结果保留小数点后 1 位)
高二化学实验题困难题查看答案及解析
铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进行如下实验:
步骤1:在0.7500g试样中加入100.00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42-,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。
步骤2:收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中,定容。取25.00mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00mL。
步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1gKI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.05000
mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I22I-+S4O62-),消耗14.00mL。
(1)写出Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________
(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________;如果未加入氨水,则测得的Cu2+的物质的量将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”),混合固体中CuS的质量分数将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)
(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时,则溶液中c(Fe3+)=____________,
(4)根据题中数据,计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______,CuS的质量分数w(CuS)=_______。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
某化学学习小组的同学 依据氧化还原反应:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:
①称量绿矾样品30.4g,配成100mL待测溶液
②取10.0ml待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫酸
③将0.1mol•L-1的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至8.00mL处
④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数18.00mL(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。请回答下列问题:
(1)滴定时用________(填右图的“甲”或“乙”)滴定管盛装KMnO4标准溶液;
(2)滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由________;
(3)本实验达到终点的标志是________;
(4)样品中FeSO4的质量分数为________;
(5)误差分析(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡,在滴定过程中气泡消失________
②若滴定前仰视滴定管刻度读数时,则会使滴定结果________
高二化学实验题简单题查看答案及解析