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关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）
A.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B.CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C.MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
D.MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
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关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）
A. 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B. CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4，配位数不相等主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C. MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
D. MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
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关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）
A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比（
）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）
A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比
不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
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关于下列几种离子晶体，说法不正确的是( )
A.由于
晶体和
晶体中正、负离子半径比
不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B.
晶体中，
配位数为8， 
配位数为4，不相等，主要是由于、电荷数(绝对值)不相同C.
的熔点比的
高主要是因为的晶格能比大D.
晶体固态时也能导电高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（ ）
A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是（ ）
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.沸点：H2O>HF>NH3
C.熔点：晶体Si>金刚石>SiCl4
D.阴离子的配位数：CsCl<NaCl<CaF2
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（11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。
⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于________，Na+离子的个数等于________。
⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。
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（11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。
⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于________，Na+离子的个数等于________。⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。
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下列说法正确的是
A. Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1
B. NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-
C. CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2
D. CsCl晶胞中,Cl-的配位数是8
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）不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
晶体和
晶体中正、负离子半径比
不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
晶体中，
配位数为8， 
配位数为4，不相等，主要是由于
的熔点比的
高主要是因为