关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )
A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等
B.晶体中,配位数为8, 配位数为4,不相等,主要是由于、电荷数(绝对值)不相同
C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比大
D.晶体固态时也能导电
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关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )
A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等
B.晶体中,配位数为8, 配位数为4,不相等,主要是由于、电荷数(绝对值)不相同
C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比大
D.晶体固态时也能导电
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关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )
A. 由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等
B. CaF2晶体中,Ca2+配位数为8,F-配位数为4,配位数不相等主要是由于F-、Ca2+电荷(绝对值)不相同
C. MgO的熔点比MgCl2高,主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
D. MCO3中M2+半径越大,MCO3热分解温度越低
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关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )
A.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等
B.CaF2晶体中,Ca2+配位数为8,F-配位数为4,配位数不相等主要是由于F-、Ca2+电荷(绝对值)不相同
C.MgO的熔点比MgCl2高,主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大
D.MCO3中M2+半径越大,MCO3热分解温度越低
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关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )
A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等
B.CaF2晶体中,Ca2+配位数为8,F-配位数为4不相等,主要是由于F-、Ca2+电荷(绝对值)不相同
C.MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D.MCO3中M2+半径越大,MCO3热分解温度越低
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下列关于晶体的说法中,不正确的是( )
①晶胞是晶体结构的基本单元
②分子晶体若是密堆积方式,其配位数都是12
③含有离子的晶体一定是离子晶体
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数都为6.
A. ①③④⑦ B. ②④⑥⑧ C. ③⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦
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下列关于晶体的说法中,不正确的是( )
①晶胞是晶体结构的基本单元
②分子晶体若是密堆积方式,其配位数都是12
③含有离子的晶体一定是离子晶体
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl晶体中,阴、阳离子的配位数都为6.
A. ①③④⑦ B. ②④⑥⑧ C. ③⑤⑦⑧ D. ③④⑥⑦
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氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述不正确的是
A. CaF2晶体中Ca2+与F-的配位数之比为2:1
B. F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点高于CaCl2
C. 阴阳离子比为2:1的物质,均与CaF2晶体构型相同
D. CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电
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一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示,阴离子B以表示。关于该离子晶体的说法正确的是( )
A. 阳离子的配位数为8,化学式为AB
B. 阴离子的配位数为4,化学式为A2B
C. 每个晶胞中含4个A
D. 每个A周围有4个与它等距且最近的A
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下列有关晶体的叙述中,正确的是( )
A.离子晶体中阴阳离子的配位数之比等于其电荷数之比
B.石墨可以导电,晶体中含有金属键,因此为金属晶体
C.MCO3中M2+的离子半径越小,分解的温度越高
D.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
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