下列有关晶体的叙述中,正确的是( )
A.离子晶体中阴阳离子的配位数之比等于其电荷数之比
B.石墨可以导电,晶体中含有金属键,因此为金属晶体
C.MCO3中M2+的离子半径越小,分解的温度越高
D.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
高二化学单选题中等难度题
下列有关晶体的叙述中,正确的是( )
A.离子晶体中阴阳离子的配位数之比等于其电荷数之比
B.石墨可以导电,晶体中含有金属键,因此为金属晶体
C.MCO3中M2+的离子半径越小,分解的温度越高
D.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
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下列说法正确的是( )
A. 金刚石中碳原子杂化类型为sp2
B. 12g石墨中含有2NA个六元环
C. SiO2晶体中最小环为6元环
D. CaF2晶体是离子晶体,阴阳离子配位数之比为1:2
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四种晶体的晶胞结构如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.图甲所示晶体的化学式为A3B4C
B.图乙所示晶体中阴阳离子个数比为1:1
C.图丙所示CaF2晶体中Ca2+配位数为4,F-配位数为8
D.图丁所示晶体属于简单立方堆积
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四种晶体的晶胞结构如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.图甲所示晶体的化学式为A3B4C
B.图乙所示晶体中阴阳离子个数比为1:1
C.图丙所示CaF2晶体中Ca2+配位数为4,F-配位数为8
D.图丁所示晶体属于简单立方堆积
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下列有关叙述正确的是( )
A. 只含有离子键的化合物才是离子化合物
B. 硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体
C. 由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小,所以在卤素单质中碘的熔点最低
D. 在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键
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下列说法正确的是
A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
B.金属镁的熔点、硬度高于铝
C.在铜的晶胞结构中,每个晶胞中平均有4个铜原子,铜原子的配位数为6
D.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电。
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以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 12g石墨中含有C-C键的个数为3NA
B. 7.8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA
C. 1molSiO2晶体中含有4NA个Si-O键
D. 78g苯中含键的数目为3NA
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下列有关叙述正确的是
A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
B.金属键越强,则该金属的金属性越强
C.金属钨的熔点高于金属钠,是因为钨的金属键更强
D.金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程,不能用“电子气理论”来解释
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关于下列几种离子晶体,说法不正确的是( )
A.由于晶体和晶体中正、负离子半径比不相等,所以两晶体中离子的配位数不相等
B.晶体中,配位数为8, 配位数为4,不相等,主要是由于、电荷数(绝对值)不相同
C.的熔点比的高主要是因为的晶格能比大
D.晶体固态时也能导电
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