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本卷共 30 题，其中：
选择题 20 题，填空题 8 题，计算题 1 题，填空 1 题
简单题 30 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 下列叙述正确的是                                                （    ）

    A．1 mol H2O的质量为18g/mol        B．CH4的摩尔质量为16g

    C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g  D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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  2. 下列离子反应方程式，书写正确的是.（     ）

    A. 向碳酸钠溶液中加盐酸  CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

    B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑

    C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑

    D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸  H+ + OH- =H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（    ）

    A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

    B. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后洗涤了烧杯

    C．定容时观察液面俯视

    D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

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  4. 下列关于分散系的说法，正确是………………………………………………（     ）

    A.稀硫酸不是分散系

    B.一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

    C.分散剂一定是液体

    D.按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式

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  5. 氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：

    CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是.              （     ）

    A.溶剂     B.还原剂      C.氧化剂     D.既是还原剂又是氧化剂

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  6. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是.                  .（     ）

    A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA

    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

    C．标准状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（    ）

    A. SO2→S     B. SO32—→SO2    C. I- →I2   D. HCO3—→CO32—

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列电离方程式，书写正确的是……………           …………      （     ）

    A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-           B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-

    D. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3-         D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-

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  9. 下列说法正确的是………………………                     ……     （     ）

    A.易溶于水的物质一定是电解质        B.液态氯化氢能导电

    C.液态氯化钠能导电                  D.熔融的液态钠是电解质

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  10. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是      （    ）

    A．蒸发          B．蒸馏           C. 升华           D．萃取

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  11. 下列反应中，铁元素被氧化的是…………………………………………….（     ）

    A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑            B. Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑

    C. FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O              D. Fe2O3 +3CO = 2Fe +3CO2

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  12. 下列各组，可用交叉分类法进行分类的是…………………………………..（     ）

    A.Na2CO3 、Na2SO4、K2CO3、K2SO4    B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠

    C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石       D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打

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  13. 下列实验操作中错误的是                                      ..（     ）

    A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取时，溶剂要互不相溶,溶质在两种溶剂中的溶解度相差很大

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  14. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………(     )

    A. Na+  、   Ag+  、CO32－ 、Cl－             B. K+   、 Ba2+ 、 SO42－  、 Cl－  

    C. Na+  、   K+  、CO32－   、Cl－         D. Na+    、K+ 、   Cl－ 、 SO42—

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  15. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..（     ）

    A.  NaCl是非电解质

    B.  NaCl溶液是电解质。

    C.  NaCl在水溶液中电离出了可以

    自由移动的离子。

    D.  NaCl溶液中水电离出大量的离子

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  16. 下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是………………………（     ）

    A.               B.

    C.                 D.

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  17. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是…        （    ）

    A. 溶液、胶体、浊液        B. 浊液、胶体、溶液

    C. 胶体、浊液、溶液        D. 浊液、溶液、胶体

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  18. 正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………           (     )

    A．离子的物质的量相等          B．微粒的总的数量应相等

    C．正电荷和负电荷总数应相等    D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等

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  19. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………       （    ）

    A.一定被氧化了                    B.一定被还原了

    C.既可能被氧化也可能被还原        D.既不可能被氧化，也不可能被还原

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  20. 欲配制100ml 1.0 mol/L  Na2SO4溶液，正确的方法是..           （     ）

    ① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中

    ② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

    ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml

    A．①②          B．②③          C．①③          D．①②③

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填空题 共 8 题

  1. 锌粒投入稀硫酸中，溶液里________离子的量减少，________离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式为________。

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  2. 已知铜在常温下能被稀HNO3溶【解析】
    3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    ⑴请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________（2分）

    ⑵上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______________（2分）

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  3. 现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？

    A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。

    则：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。

    写出A与C反应的离子方程式________

    A与D反应的离子方程式。_______________________（每空2分）。

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  4. ）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

    （1）硫酸铁________；

    （2）氢氧化铝________；

    （3）硫酸氢钾________。

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  5. 写出下列物质间反应的离子反应方程式：

    （1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液   ________；

    （2）醋酸和氨水 ________

    （3）硝酸银溶液与氯化钾溶液________。

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  6. 氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的（  ）中写上合适的试剂，在[  ]中写上实验操作名称

    写出有关反应的化学方程式:

    第②步

    第③步________

    第⑤步________

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  7. 用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。

    （1）4Al + 3O2 == 2Al2O3      （2）2H2O2 ===  2H2O + O2↑

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  8. X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系

    （1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X________、Y________、

    Z________试剂甲________，试剂乙________（每空1分）。

    （2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

    ①________；②________ ；

    ③________；④ ________；

    ⑤________（每空2分）。

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计算题 共 1 题

  1. 已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

    ⑴反应耗用MnO2的质量   ⑵被氧化的HCl物质的量  (3)原浓盐酸的物质的量浓度

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填空 共 1 题

  1. 根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：

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