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锌粒投入稀硫酸中，溶液里________离子的量减少，________离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式为________。
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锌粒投入稀硫酸中，溶液里________离子的量减少，________离子的量增加，________离子的量没有变化，反应的离子方程式为________。
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(12分)按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。
（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
① 。
② 。
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按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。
（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请
分别写出发生反应的离子方程式：①
。② 。
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按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。
（2）锌粒投入
稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
① 。
② 。
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（1）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子反应方程式________．
（2）锌粒投入稀硫酸中，溶液里________离子的量减少，________离子的量增加，________离子的量没有变化．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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在含有Na+、NO3-、SO42-、CO32-等离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有 ，明显增加的阴离子有 ；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有 ，明显增加的阴离子有 ；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为 。写出向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为： 。
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在含有NO3-、SO42-、CO32-三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有__________；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有____________，明显增加的阴离子有____________；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为_______________。其中，向溶液中加入足量的硫酸时的离子方程式为：____________________。
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将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）
（1）产生的氢气在标准状况下的体积；
（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？
（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）
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将
锌粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：(1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________；
(2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________；
(3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______
保留三位有效数字
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分别写出发生反应的离子方程式：
稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，
锌粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：
保留三位有效数字
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