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下列变化过程中，只破坏共价键的是( )
A．I2升华 B．NaF加热熔融
C．HCl溶于水得盐酸 D．蔗糖溶解
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下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
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已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是( )
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NaHSO4在熔融态或者溶于水时都存在的离子是：（ ）
A. Na+ B.H+ C. HSO4- D. SO42-
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下列说法正确的是( )
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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下列表述正确的是（ ）
A．16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体
B．Cl－的结构示意图：
C．次氯酸分子的电子式为
D．12C、13C、14C三种原子是碳元素的三种核素
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下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH4+、NH2-
C．H3O+、NH4+、NH2- D．HCl、F2、H2S
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下列说法正确的是（ ）
A．由F原子形成1molF—F键要吸收热量
B．所有燃烧反应都要有氧气参与且都是放热反应
C．酸碱之间的中和反应都是放热反应
D．吸热反应必须加热才能进行
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>d>a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C
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下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是（ ）
A．B为第三周期的元素 B．C为VA族元素
C．三种元素都为非金属元素 D．C是化学性质最活泼的非金属元素
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白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据计算1mol白磷完全燃烧放出的热量，其中正确的是（ ）
A．（6a+5d–4c–12b）kJ
B．（4c+12b–6a–5d）kJ
C．（4c+12b–4a–5d）kJ
D．（4a+5d–4c–12b）kJ
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．1molNH2–含有10NA个电子
B．32gCH4中含有2NA个C–H键
C．5.3gNa2CO3溶于100mL水，溶液中Na +的浓度为0.1mol/L
D．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
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二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 ( )
A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
B．S2Cl2既含有极性键又含非极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2> S2Cl2
D．S2Cl2的电子式为
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某种电池的总反应为 Fe+NiO2 + 2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的说法错误的是（ ）A．放电时Fe是负极，NiO2是正极
B．放电时正极反应是：NiO2+H2O+2e-==。Ni(OH)2+2OH-
C．放电时，电解质溶液中阴离子向正极方向移动
D．该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
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下列说法不正确的是 （ ）
① H2O2分子中既含极性键又含非极性键
② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX
⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
⑦ 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水
⑧ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧
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把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里立即塞紧U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)。如图所示，结果U型管右边液面升高，则加入的物质可能是( )
①NaOH固体 ②浓H2SO4 ③NH4NO3晶体 ④Na2O2 ⑤生石灰
A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤
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对下列各组离子的叙述正确的是（ ）
A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存
B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存
C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色
D．Na+ 、NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存
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下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32— ＝ CO2↑+H2O
B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl (浓)＝Mn2++ Cl 2↑+2H2O+ 2C1－
C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+OH－＝C1－+C1O－+H2O
D．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32-＝H2SiO3 (胶体)
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下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是( )
A．W元素形成的气态氢化物稳定性强于X的氢化物
B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高
C．已知W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化
D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B．放电时正极反应为： FeO42-+ 4H2O +3e- = Fe(OH)3+ 5OH-
C．放电时负极反应为：Zn—2e- +2OH- = Zn(OH)2
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
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等温等压下，对于相同质量的H2、D2、T2气体，下列叙述正确的是（ ）
①密度之比为1:2:3 ②质子数之比为6:3:2 ③中子数之比为0:3:4 ④体积之比为6:3:2
A． ①②③④ B．②③④ C．①② D．③④
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从周期表推测, 若存在116号元素,下列性质推断正确的是（ ）
A．其钠盐的化学式为Na2X
B．X是金属元素
C．其最高价氧化物的水化物为强酸
D．其最高价氧化物为XO3
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分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．在任何反应中RO3-中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
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稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（ ）
A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素
B．铈有四种稳定的核素
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互为同位素C．用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
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在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是（ ）
①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22
A． ①④ B． ①③④ C． ①②③④ D． ①②④
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Fe(OH)2+Ni(OH)2。下列有关该蓄电池的说法错误的是（ ）
Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互为同位素
（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式____________。