(18分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分...

(18分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。

（2）写出B的原子结构示意图________若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号________

（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式____________。

（4）用电子式表示C₂D的形成过程：___________________。

（5）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式______________________。

（6）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式：

（7）由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为________，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

（18分）已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）写出X、Y的元素符号：X________、Y________；

（2）W在元素周期表中的位置是________；Z的原子结构示意图

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是________，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是________；

（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置_____；写出A单质的电子式________。

(2)用“＞”或“＜”填空：

(3)—定条件，在水溶液中1molE-、(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。

①c点对应的微粒是_______(填离子符号)。

②b→a+c反应的离子方程式为________，该反应是______反应(填“吸热”或“放热”)。

高一化学推断题简单题查看答案及解析

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

（1）X、Y、Z、W、R均是1-18号元素，原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R电子层数相同，R与Y最外层电子数相同，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：

①W的原子结构示意图___，R的简单离子的电子式___。

②X与Y元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为__。

③Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为___(用化学符号表示)。

（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

①铷在元素周期表中的位置___。

②关于铷的下列说法中不正确的是___(填序号)。

a.与水反应比钠更剧烈

b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d.单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用离子方程式表示)。

②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到___；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论,理由是____。

高一化学综合题简单题查看答案及解析

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

（1）X、Y、Z、W、R均是1-18号元素，原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R电子层数相同，R与Y最外层电子数相同，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相同。请回答下列问题：

①W的原子结构示意图__，R离子的电子式__。

②X与Y元素可形成一种常用的消毒剂，其结构式为_。

③Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为__(用化学符号表示)。

（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

①铷在元素周期表中的位置__。

②关于铷的下列说法中正确的是__(填序号)。

a.与水反应比钠更剧烈

b.在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d.单质具有很强的还原性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是__(用离子方程式表示)

②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是__。

高一化学推断题中等难度题查看答案及解析

短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 与 X 同周期且相邻；X 与 Z 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体；Y 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　 )

A.简单离子的半径：r(X)< r(Y)< r(Z)

B.X 分别与 W、Z 形成的化合物中化学键的类型相同

C.简单氢化物的沸点：Z >X

D.常温下 Y 的单质与 W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（　　 ）

A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

B. Y元素的相对原子质量为18

C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

A、 B、 C、 D 均为短周期主族元素， 原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等， B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。下列说法正确的是

A.简单离子半径： D＞B B.简单氢化物的热稳定性： C＞A

C.AD4 的熔沸点比 CD4的高 D.可电解BD3制备 B 的单质

高一化学单选题困难题查看答案及解析

A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A.原子半径:C>A，简单离子半径：B>D

B.简单氢化物的热稳定性:A>C，氧化物对应水化物的酸性:D>B

C.B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同

D.可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析