2016届北京市大兴区高三上学期期末检测化学试卷（解析版）

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

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下列物质与用途对应关系不正确的是

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性：H2O ＞ H2S　 　　　　 B．酸性：HCl ＞ H2CO3

C．金属性：K ＞ Li　 　　　　　　　 D．碱性：NaOH ＞ Mg（OH）2

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下列化学用语表示正确的是

A．S2- 的结构示意图：

B．乙酸的结构简式： C2H4O2

C．中子数为20的氯原子：

D．二氧化碳分子的比例模型是：

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已知反应 2SO2 （g） + O2 （g） 2SO3 （g）　 ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快

B．增大压强，化学平衡正向移动

C．充入O2，可提高SO2的转化率

D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

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下列解释事实的离子方程式正确的是

A．明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+

B．小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

C．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－

D．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 + 2H2O = 2I2 + 4OH-

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2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B．青蒿素分子式为C15H22O5

C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应

D．二者均可与氢气发生加成反应

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若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A

B．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子

C．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH－离子数目为0.1 N A

D．3H2 （g）＋N2 （g） 2NH3 （g）　 ΔH＝－92 kJ/mol，若反应放出9.2 kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 N A

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2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3，下列有关说法不正确的是

A．NaCN中碳元素化合价为+2价

B．NaCN中含有离子键和极性共价键

C．H2O2既做氧化剂又做还原剂

D．当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移

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常温下，1 mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是

A．H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl （g）ΔH ＝+ 247 kJ · mol-1

B．H （g） + Cl （g） → HCl （g）ΔH ＝＋432 kJ · mol-1

C．1 mol H2 （g） 与1 mol Cl2 （g）的总能量高于2 mol HCl （g） 的总能量

D．用电子式表示HCl的形成过程：

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常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是

A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质

B．加水稀释过程中，c（H+） · c（OH-） 的值增大

C．加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解

D．同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+） 前者大

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活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO，生成N2和气体X。当温度分别在T1 ℃和T2 ℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

判断下列说法正确的是

A．气体X的化学式为CO2

B．T1 ℃ 时的平衡常数K1 =

C．根据上述信息判断，T1> T2

D．T1 ℃ 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO的转化率

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下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 （g）N2O4 （g），A点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等

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下列能达到实验目的的是

图1　　　　　　　　 图2　　　　　　　　　　 图3　　　　　　　　　　 图4

A．用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C．用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠

D．用图4所示装置比较HCl、H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱

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有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：

已知：

（1）A属于烯烃，其结构简式是　　　 　　　　　 　 。

（2）A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是　　　 　　　　　　 　 。

（3）B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与F。

① C由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C的结构简式是　　 　　　　　　 　　 。

② 向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为　　　 　　 　 。

（4）D生成E的反应条件是　　 　　　　　 　　 。

（5）E的同分异构体中，与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是　　 　　　 　　 。

（6）D在一定条件下制取PET的化学方程式是　　 　　　 　　 。

（7）G与乙酸酐 [（CH3CO）2O] 在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是　　 　　 　　 。

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A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

I．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）A中所含元素在周期表中的位置　　　 　　　　　　 　 。

（2）实验室制取B的化学方程式　　　 　　　　　　 　 。

（3）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式　　 　　　　　　 　　 。

II．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（4）A与X反应的化学方程式　　　 　　　　　　 　 。

（5）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。a点溶液中所含溶质的化学式为________。

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无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要

成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：

已知：AlCl3、FeCl3 分别在183℃、315℃时升华

（1）Cl2的电子式　　　 　　　　　 　 。

（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为　　　　 　　　　 ；炉气中残余的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其离子方程式为　 　　　　 　　　 。

（3）700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围　　　　 。

a. 低于183℃　　 b. 介于183℃和315℃之间　　 c. 高于315℃

（4）样品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。

计算该样品中AlCl3的质量分数　　 　　 　　 （结果用m、n表示，不必化简）。

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烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放对环境有很大的影响。

I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。

（1）写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式　　 　　　　 　　 。

（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是　　 　　 　　 。

a ．c （NH3·H2O） > c （H2CO3）

b．c （NH4+） > c （HCO3-） > c （OH-） > c （H+）

c．c （NH3·H2O） + c （NH4+） = c （H2CO3） + c （HCO3-）

d ．c （HCO3-） + 2c （CO32-） + c （OH-） = c （H+）+c （NH4+）

（3）右图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因　　 　　　　　　 　　 。

（4）捕捉的 CO2 和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

①X 是电源的　　 　　 　　 （填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O ＋ 2eˉ ＝ H2＋ O2ˉ和　　　 　　 　 。

②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为　　　 　　 　 。

II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：

NO （g） ＋O3　 （g） = NO2 （g） ＋O2 （g）　 ∆ H = -200.9 kJ · mol-1

NO （g） ＋1/2O2 （g） = NO2 （g） 　 ∆ H = -58.2 kJ · mol-1

（5）依据以上反应，可知：3 NO （g）＋O3 （g） = 3 NO2 （g）　 ∆ H =　　　　 kJ · mol-1。

（6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8） 中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为　　　　 　　　 。

（7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是　　　　 。

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某研究性学习小组为探究 Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验：

将适量的0.1 mol/L　 Fe（NO3）3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解，同时无其它固体物质析出。

甲同学认为：Fe3+ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe（NO3）3 溶液显酸性，该条件下NO3- 也能氧化单质Ag。

（1）Fe（NO3）3 溶液显酸性的原因　　　 　　　 　 。（请用离子方程式表述）

（2）乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容

（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag，请帮助甲同学写出实验方案　　 　　　 　　 （要求：写出实验操作、现象和结论）。

（4）丙同学进一步研究 Fe3+ 与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

① K闭合时，指针向左偏转，石墨作　　 　　 　　 （填“正极”或“负极”）。

② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式　　 　　 　　 。

③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式　　 　　 　　 。

④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是　　 　　 　　 。

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