在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )
A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2
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NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述错误的是( )
A.18 g H2O中含的质子数为10 NA
B.12 g 金刚石含有的电子数为4 NA
C.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA
D.23 g Na 与足量 O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
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在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( )
A.1:1:2 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2
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根据反应式:2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+,可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是( )
A.Fe3+、Br2、I2 B.I2、Br2、Fe3+ C.Br2、Fe3+、I2 D.Br2、I2、Fe3+
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CO2气体中含有少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )
A.(1)浓H2SO4 (2)NaOH B.(1)浓H2SO4 (2)Na2CO3
C.(1)饱和NaHCO3 (2)浓H2SO4 D.(1)NaOH (2)浓H2SO4
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①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液.
A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤
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标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
A. B. C. D.
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40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃,在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质,然后将溶液逐渐冷却至60℃.下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是( )
A. B. C. D.
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某元素1个原子的质量是a g,又知1个12C原子的质量为b g,NA表示阿伏加德罗常数,则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是( )
① ② ③aNA ④
A.①② B.①④ C.②④ D.②③
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实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950mL,11.2g B.500mL,11.7g C.1000mL,11.7g D.任意规格,11.12g
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如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据.则该盐酸的物质的量浓度是( )
A.3 mol/L B.8.4 mol/L C.11.8 mol/L D.0.5 mol/L
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将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1 mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol•L﹣1,则c1和c2的数值关系是( )
A.c2=c1 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.无法确定
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已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x﹣中的M的化合价为( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
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某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3,其中镁离子的质量分数为5.1%,500mL该溶液中Cl﹣的物质的量浓度约等于( )
A.5mol•L﹣1 B.2.5mol•L﹣1 C.2.1mol•L﹣1 D.1.27mol•L﹣1
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下列叙述正确的是( )
A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯
D.用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
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下列属于电解质的是( )
A.Cu B.熔融的K2SO4 C.乙醇 D.NaOH溶液
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能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是( )
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合
C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应 D.CO2通入NaOH溶液中
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已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣;②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O,下列有关氧化(还原)能力强弱顺序正确的是( )
A.还原性:Cl﹣>I2>Br2>Cl2 B.还原性:Cl﹣>I2>Cl2>Br2
C.氧化性:BrO3﹣>ClO3﹣>Cl2>IO3﹣ D.氧化性:Cl2>BrO3﹣>C1O3﹣>IO3﹣
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在某无色溶液中,可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种.某学生进行了下列实验:(1)取少量原溶液,在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,将溶液分为2份;(2)一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;(3)另一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生.该溶液中一定大量存在的离子组是( )
A.Na+、Fe3+、SO42﹣ B.Na+、SO42﹣、CO32﹣
C.Ca2+、Br﹣、SO42﹣ D.CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣[
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不能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
B.Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
C.碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀:Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ
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高铁酸钾(K2FeO4,4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
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在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
A.F2+H2O(生成O2和HF) B.Na+H2O
C.NaH+H2O(生成H2和NaOH) D.Na2O2+H2O
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在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中
(1)__________元素被氧化,__________是氧化剂.
(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)若有2.4mol的H2SO4参与反应,则被还原的H2SO4为__________g.
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焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈.发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是_________(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:_________;
(3)发生还原反应的物质是_________,反应中2mol的氧化剂能_________(填“失去”或“得到”)_________mol电子.
(4)反应中被氧化产生了5.6L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为_________.
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含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化:
请通过分析回答(用化学符号填写):
(1)A+是______,B3+是____________,C3+是____________;
(2)X是____________,Y是____________,Z是____________;
(3)写出有关离子方程式:
①生成Y沉淀:_______________________;
②生成Z沉淀:_______________________.
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