含有A+、B3+
、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：
请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；
（3）写出有关离子方程式：
①生成Y沉淀：_______________________；
②生成Z沉淀：_______________________．
高一化学推断题困难题
含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：
请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；
（3）写出有关离子方程式：
①生成Y沉淀：_______________________；
②生成Z沉淀：_______________________．
高一化学推断题困难题
含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：
请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；
（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；
（3）写出有关离子方程式：
①生成Y沉淀：_______________________；
②生成Z沉淀：_______________________．
高一化学推断题困难题查看答案及解析
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－．
（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________(写离子符号)。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④____________________________；⑤________________________________。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三种常见的无机离子。如下图所示，发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2－.
（1）判断X－、Y2－、Z2－分别为________、________、________（写离子符号）。
（2）写出④、⑤步反应的离子方程式。
④______________________________________________________；
⑤______________________________________________________。
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某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
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（30分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号），其离子结构示意图为 。
（2）写出②的氢化物的电子式： ，该氢化物的水溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl3溶液反应的离子方程式： 。
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： 。
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式： ；该化合物含有化学键类型有： ；
写出该物质暴露空气中变质的化学方程式： 。
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：
（1）写出A的晶体中存在的作用力有： ；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。写出气体C与气体Y反应的化学方程式： ；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为 。
高一化学简答题极难题查看答案及解析
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_______________________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）实验室中提供药品Na2S、MnO2、浓盐酸、KMnO4 ，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_______________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加_________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为_______________。假设所通气体是过量的）。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（加热及夹持仪器省略）
（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、 MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________。
（4）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。
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下列说法中正确的是( )
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化
④晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电
A．①④⑦⑧ B．③④⑦⑧
C．②⑤⑧⑨ D．④⑦⑧⑨
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。设计了如下系列实验。
（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________________________。
（2）仪器A的名称为____________________，
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4， (KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________ 溶液吸收尾气。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3 溶液观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用__________溶液除去。
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