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2008-2009学年山东省滨州市高三(上)期末化学试卷(解析版)
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试卷详情
本卷共 12 题,其中:
选择题 8 题,解答题 4 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 8 题
阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
-1
,下列叙述中正确的是( )
A.1molO
2
参加反应,一定得4×6.02×10
23
个电子
B.7.5g SiO
2
晶体中含有硅氧键数为0.5×6.02×10
23
C.2.24L CH
4
中含有的原子数为0.5×6.02×10
23
D.250mL 2mol/L的氨水中含有NH
3
•H
2
O的分子数为0.5×6.02×10
23
难度: 中等
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表示下列各反应的离子方程式,不正确的是( )
A.铁溶于足量的稀硝酸:Fe+4H
+
+NO
3
-
═Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
B.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg
2+
+2HCO
3
-
+2Ca
2+
+4OH
-
═Mg(OH)
2
↓+2CaCO
3
↓+2H
2
O
C.足量的CO
2
通入饱和碳酸钠溶液中:CO
2
+2Na
+
+CO
3
2-
+H
2
O═2NaHCO
3
↓
D.苯酚钠溶液中通入少量CO
2
:2C
6
H
5
O
-
+CO
2
+H
2
O→2C
6
H
5
OH+CO
3
2-
难度: 中等
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下列关于元素的叙述正确的是( )
A.非金属元素间不可能形成离子化合物
B.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等
C.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素
D.目前使用的元素周期表中,包含元素种类最多的族为ⅥA
难度: 中等
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在AlCl
3
和FeCl
3
的混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na
2
S溶液,所得到的沉淀物是( )
A.Fe
2
S
3
、I
2
B.Al(OH)
3
、I
2
C.Fe(OH)
3
、Al(OH)
3
D.FeS、S、Al(OH)
3
难度: 中等
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有一种锂电池,用金属锂和石墨做电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl
4
)溶解在亚硫酰氯(
)中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl
2
═6LiCl+Li
2
SO
3
+2S,下列叙述中正确的是( )
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl
2
)被还原为Li
2
SO
3
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1
难度: 中等
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在一密闭容器中通入A、C、D各为2mol和xmolB,按下式发生反应:A(g)+4B(g)
2C(g)+D(g);△H>0达到平衡,下列说法错误的是( )
A.若容器容积可变,且保持温度和压强不变,A、B、C、D的物质的量均加倍或减半,平衡不移动
B.若容器的容积可变,且保持温度和压强不变,A、B、C、D的物质的量均增加1mol,平衡一定右移
C.若容器的容积可变,且保持压强不变,降低温度时,容器的容积可能变大
D.若容器的容积固定,且通过调节温度使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为10mol,当起始反应正方向进行时,x的取值范围是4<x<8
难度: 中等
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已知0.1mol•L
-1
的二元酸H
2
A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( )
A.在Na
2
A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na
2
A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na
+
)+c(H
+
)=c(HA
-
)+c(OH
-
)+2c(A
2-
)
D.在Na
2
A溶液中一定有:c(Na
+
)>c(A
2-
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
难度: 中等
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下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物的量)与对应选项不正确的是( )
A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)
2
、NaAlO
2
混合液中加入0.1 mol/L稀H
2
SO
4
溶液
B.向含有0.1 mol/L AlCl
3
和0.3mol/L NH
4
Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向Ca(OH)
2
溶液中逐渐通入二氧化碳
难度: 中等
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解答题 共 4 题
A、B、C、D、E为短周期元素,A到E原子序数依次增大,质子数之和为40;B,C同周期;A、D同主族;A、C能形成两种液态化合物A
2
C和A
2
C
2
,E是地壳中含量最多的金属元素.试回答:
(1)B元素在周期表中的位置为______.
(2)将D的单质投入A
2
C中,反应后得一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______.
(3)A、C两元素可组成10电子粒子X
-
.Y与X
-
具有相同的原子种类及数目,且不带电,Y的电子式为______.
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用A
2
C
2
和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式______.
难度: 中等
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A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物,D为红棕色气体,甲、乙是两种单质,这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系:
(1)上述转化过程中包含的反应类型有______(填序号)
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
(2)在反应②中,阳极的电极反应方程式为______;
(3)乙在甲中燃烧,当有1mol电子转移,生成液态A时,放出142.9kJ的热量,则该反应的热化学方程式为______;
(4)反应③在一定条件下为可逆反应,若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中,2min后达到平衡.平衡后混合气体的总物质的量为6mol,则甲的反应速率为______,该平衡混合气体溶于水,恰好完全被水吸收,该反应的总化学方程式为______.
(5)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe
3
O
4
是磁流体中的重要粒子,其制备过程简单表示如下:
①将气体B通入等物质的量混合的FeSO
4
、Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中,生成两种碱,写出该过程的总离子方程式:______;
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe
3
O
4
,该反应的化学方程式为______.
难度: 中等
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Ⅰ、铜器长期暴露在潮湿空气中,它的表层往往含有“铜绿”(碱式碳酸铜),它受热易分解,为了从铜绿中制得铜,并测定铜绿在混合物中的质量分数,把铜绿样品放在试管中,与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应,实验装置如图1,请回答下列有关问题.
(1)A处应选用图2装置中的(填写编号)______(铁架台已省去),选用的理由是①______;②通入氢气的导气管应伸入到试管底部,有利于将试管中的空气排净.
(2)反应开始前,对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和______;反应进行时,应先______再______;实验过程中,观察到试管中固体颜色变化为______.
(3)要测定铜绿在混合物中的质量分数,除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量.
(4)为使实验更准确,可采取的措施是______.
Ⅱ、10℃时加热NaHCO
3
饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO
3
-
的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为______.乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO
3
受热分解,生成了Na
2
CO
3
,并推断Na
2
CO
3
的水解程度______(填“大小”或“小于”)NaHCO
3
.丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则______(填“甲”或“乙”)判断正确.试剂X是______(填序号).
A.Ba(OH)
2
溶液 B.BaC1
2
溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH等于8.3,则______(填“甲”或“乙”)判断正确.
(3)查阅资料,发现NaHCO
3
的分解温度为150℃,丙断言______(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是______.
难度: 中等
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Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为Fe
2
O
3
和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):
①将此合金5.76g置于烧杯中,然后将稀H
2
SO
4
逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为VmL,过滤得绿色溶液A(不含Cu
2+
),还有滤渣B.
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO
3
中,完全溶解,得NO、NO
2
混合气体896mL,经测定(标况下)此混合气体密度为1.52g/L.
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO
3
中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224mLO
2
,气体恰好完全溶于水.
(1)过滤时,应用到的玻璃仪器有______
(2)A中的金属阳离子有______,滤渣B中含______
(3)被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为______mol,Cu的物质的量为______mol.
难度: 中等
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