高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(8分)Cu—Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成份为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得):
①将此合金块5.76g置于烧杯中,然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为672mL,过滤得浅绿色溶液A,还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2的混合气体896mL,经测定,同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中,用排水法收集一烧瓶气体,再向烧瓶中通入224mL O2,气体恰好完全溶于水。
(1)A中存在的阳离子有________;
(2)896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为;
(3)B的单质为,质量为g;
(4)③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为mol;
(5) 此合金块中氧元素的质量为g。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
分别取质量为a g的Fe2O3和CuO的混合固体粉末,进行如下实验:
(1)固体粉末在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物b g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生c g白色沉淀。则a = ________g(用含b、c的代数式表示)。
(2)固体粉末溶于足量盐酸后,加入适量的铁粉,所得溶液中的金属离子只有Fe2+,同时收集到224 mL H2(标准状况下),共用去0.03 mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是________(用含a的代数式表示)。
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实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 770 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得):
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
(1)乙组实验中,盐酸_____________(填“过量”、“适量”或“不足量”),理由是_________。
(2)要计算盐酸的物质的量浓度,题中可做计算依据的是____。
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为_________________。
(4)在丙组实验后,向容器中加入1mol/L的NaOH溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,求所加NaOH溶液的体积。(写出计算过程)_____________
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在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得):
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成气体/ml | 280 | 336 | 336 |
(1)该盐酸的物质的量浓度____________;
(2)合金中Mg、Al的物质的量之比为___________;
(3)在丙组实验后,向容器中加入1mol/L的NaOH溶液,恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-,并使Mg2+刚好沉淀完全,则溶液中AlO2-的物质的量为__________mol;溶液中Na+的物质的量为_________mol;所加NaOH溶液的体积为_________mL。
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为测定某镁铝合金样品中铝的含量,某同学进行了如下实验:取一定量合金,加入100 mL 0.3 mol•L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下的体积为560 mL;再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )
A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.02 mol D. 0.03 mol
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某铜片表面附着黑色固体,可能含有CuO、、CuS。查阅资料得知:常温下,和CuS都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为和。实验小组按如下实验方案探究其成分:
根据信息推测黑色固体的成分是
A.只有CuO B.CuO、Cu2S和CuS
C.CuO、CuS D.CuO、Cu2S
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某铜片表面附着黑色固体,可能含有CuO、、CuS。查阅资料得知:常温下,和CuS都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为和。实验小组按如下实验方案探究其成分:
根据信息推测黑色固体的成分是
A.只有CuO B.CuO、Cu2S和CuS
C.CuO、CuS D.CuO、Cu2S
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某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题,请填空:
实验编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL)(已折算为标况) | 耗时(s) | ||
化学式 | 质量(g) | 实际回收 | ||||
1 | 0.6 | — | — | — | 10 | 480 |
2 | 0.6 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 |
3 | 0.6 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 |
4 | 0.6 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 |
5 | 0.6 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
(1)本实验的装置由下图三部分组成,其正确的接口连接顺序为 。
(2)为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用,还要测定反应剩余物中MnO2的质量,实验的操作顺序是:溶解→ 。
(3)写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式:
(4)从上表实验数据分析,对氯酸钾受热分解有催化作用的物质,按其催化能力从大到小的顺序为 (填物质的化学式)。
(5)在进行编号5的实验时,有刺激性的黄绿色气体产生,该气体可能是 (填化学式),可用 试纸检验该气体,上述异常现象产生的原因是 。
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