在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：

（1）乙组实验中，盐酸_____________（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是_________。

（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的是____。

（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为_________________。

（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，求所加NaOH溶液的体积。（写出计算过程）_____________

高三化学计算题中等难度题查看答案及解析

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得)：

(1)该盐酸的物质的量浓度____________；

(2)合金中Mg、Al的物质的量之比为___________；

(3)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中AlO2-的物质的量为__________mol；溶液中Na+的物质的量为_________mol；所加NaOH溶液的体积为_________mL。

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在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答：

（1）计算出盐酸的物质的量浓度为__________________mol/L（保留两位有效数字）。

（2）镁、铝的物质的量之比为__________________。

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在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?_____________，理由是_____________。

（2）盐酸的物质的量浓度_____________。

（3）混合粉末中Mg的物质的量为_______________，Mg、Al的物质的量之比为__________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

在标准状况下进行下列实验，各取30.0 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：

下列说法正确的是

A．甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的

B．盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1

C．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1

D．丙组中铝的物质的量为0.0045mol

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(8分)标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据(假设反应前后溶液的体积不发生变化)：

根据实验数据，计算：

（1）盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。

（2）合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1％，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同)。

（3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al(OH)4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全?

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

取不同质量的镁铝合金分别与25 mL同浓度的稀硝酸反应，测量合金的质量与产生气体的体积（标准状况），列表如下：

若第3个实验后向反应容器内加入足量的1.0 mol/L NaOH(aq)充分反应，使固体质量不再发生变化。硝酸的浓度及至少需要NaOH(aq)的体积是

硝酸的浓度                                                          NaOH(aq)的体积

A．                               B．                               C．                               D．

4.0 mol/L                       1.0 mol/L                       75 mL                            99 mL

高三化学选择题困难题查看答案及解析

在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：

请回答：

（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）_________;乙组实验中盐酸______________。

（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。

（3）合金中Mg. Al的物质的量之比为_______________。

（4）丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）

高三化学计算题困难题查看答案及解析

某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:

通过计算求：

（1）该盐酸的物质的量浓度｡

（2）合金中镁的质量分数｡

（3）在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解?

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