在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取30mL同浓度的盐酸,加入同一种镁、铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 765 | 1020 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?_____________,理由是_____________。
(2)盐酸的物质的量浓度_____________。
(3)混合粉末中Mg的物质的量为_______________,Mg、Al的物质的量之比为__________。
高三化学填空题中等难度题
在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取30mL同浓度的盐酸,加入同一种镁、铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 765 | 1020 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
(1)甲、乙两组实验中,哪一组盐酸是不足量的?_____________,理由是_____________。
(2)盐酸的物质的量浓度_____________。
(3)混合粉末中Mg的物质的量为_______________,Mg、Al的物质的量之比为__________。
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在标准状况下进行下列实验,各取30.0 mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金的粉末产生气体,有关数据如表所示:
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量(mg) | 255 | 385 | 459 |
标准状况下气体的体积(mL) | 280 | 336 | 336 |
下列说法正确的是
A.甲、乙组的实验中,盐酸均是过量的
B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1
C.合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1
D.丙组中铝的物质的量为0.0045mol
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在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得):
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
(1)乙组实验中,盐酸_____________(填“过量”、“适量”或“不足量”),理由是_________。
(2)要计算盐酸的物质的量浓度,题中可做计算依据的是____。
(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为_________________。
(4)在丙组实验后,向容器中加入1mol/L的NaOH溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,求所加NaOH溶液的体积。(写出计算过程)_____________
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在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体。有关数据列表如下(气体体积均为标准状况下测得):
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/g | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成气体/ml | 280 | 336 | 336 |
(1)该盐酸的物质的量浓度____________;
(2)合金中Mg、Al的物质的量之比为___________;
(3)在丙组实验后,向容器中加入1mol/L的NaOH溶液,恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-,并使Mg2+刚好沉淀完全,则溶液中AlO2-的物质的量为__________mol;溶液中Na+的物质的量为_________mol;所加NaOH溶液的体积为_________mL。
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在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取30mL同浓度的盐酸溶液,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下:
试回答:
(1)计算出盐酸的物质的量浓度为__________________mol/L(保留两位有效数字)。
(2)镁、铝的物质的量之比为__________________。
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实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 510 | 770 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
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(8分)标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,各取30.0 mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,得下列有关数据(假设反应前后溶液的体积不发生变化):
根据实验数据,计算:
(1)盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。
(2)合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1%,有必要的计算步骤和语言叙述,只写答案不得分,下同)。
(3)甲组实验后,还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al(OH)4]-存在,并使Mg2+刚好沉淀完全?
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在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化):
请回答:
(1)甲组实验中,盐酸(选填“过量”、“适量”或“不足量”,下同)_________;乙组实验中盐酸______________。
(2)盐酸的物质的量浓度为_____________。
(3)合金中Mg. Al的物质的量之比为_______________。
(4)丙实验之后,向溶液中加入一定量1.00mol/LNaOH溶液,能使合金中的铝粉恰好完全溶解,再过滤出不溶性固体,求所得滤液中溶质的物质的量浓度(要求写出计算过程)
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在100mL某盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末,充分反应后使气体全部逸出,加入固体与产生气体体积(标准状况下)的关系如下表:
固体质量/g | 11.25 | 45.00 | >45.00 |
气体体积/L | 2.80 | 11.2 | 11.2 |
请回答:
(1)盐酸的物质的量浓度是_____。
(2)若固体粉末的质量为x g,该盐酸的体积为140mL,产生的CO2体积为yL(标准状况下)。试写出粉末质量x(g)与产生CO2体积y(L)之间的关系是______。
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(6分)某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分,进行如下实验:⑴称取3.32g天然碱样品,加入30mL过量稀盐酸,产生672mL CO2气体(标准状况);⑵另称取3.32g天然碱样品,在300℃下加热至分解完全,产生CO2 112mL(标准状况)和0.45g水。试通过计算,确定天然碱的化学式。
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