温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
高三化学解答题中等难度题
温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
[双选题]为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是( )
A.将青铜器放在银质托盘上
B.将青铜器保存在干燥的环境中
C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂,在潮湿的空气中能转化为碳酸铵,受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题:
(1)氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________________。
(2)用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物(夹持装置略去,下同)。
①点燃A处的酒精灯之前,需先打开k,向装置中通入一段时间的N2,目的为_________________。
②仪器B的名称为_________________。
③装置D的作用为________________________________________________________。
④能证明分解产物中有NH3的现象为_________________________________________。
⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2,该试剂的名称为_______________________。
(3)已知:CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO,装置E后应依次连接_________________(按从左到右的连接顺序填选项字母)。
(4)通过实验得出结论:氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂,在潮湿的空气中能转化为碳酸铵,受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题:
(1)氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________.
(2)用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物(夹持装置略去,下同)。
①点燃A处的酒精灯之前,需先打开k,向装置中通入一段时间的N2,目的为__________。
②仪器B的名称为 _________________________________________________________。
③装置D的作用为 _________________________________________________________。
④能证明分解产物中有NH3的现象为 __________________________________________。
⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2,该试剂的名称为_____________________________。
(3)已知:CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验氨基甲酸铵分解产物中是否有CO,装置E后应依次连接 ______________________(按从左到右的连接顺序填选项字母)。
(4)通过实验得出结论:氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
物质在“潮湿的空气中”中发生的变化,主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是( )
A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
D.生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关
高三化学选择题简单题查看答案及解析
铜是一种古老而又年轻的金属元素,铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色,原因是在潮湿的空气中,铜易发生腐蚀生成铜绿,有关反应的化学方程式为______。
(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿,也可表示为的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿:,每转移0.6mol电子,有______mol硫原子被氧化。写出火法炼铜由得到Cu的总方程式______。
(3)可用于游泳池水的消毒,原因是______。
(4)向和的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀,该沉淀的主要成分的化学式为______(已知,)。
(5)利用Cu和溶液的反应可制作印刷线路板,为了从含有、、的废液中回收Cu,某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案:
方案1:向废液中加入过量铁粉,充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸,充分反应后,再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为______。
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时,即停止电解,这时Cu已全部析出,在电极上可直接回收铜。操作比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为______。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜).铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3.该反应中的还原剂是 ,清除铜锈可以选择的试剂是 .
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜).铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3.该反应中的还原剂是 ,清除铜锈可以选择的试剂是 .
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
铜生锈会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿受热易分解,化学方程式为:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。
(1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热,完全反应后固体质量减少了9.3g,则生锈的铜片中铜绿的质量为___________g
(2)将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中;充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到39.2g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)
①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为________。(保留两位小数)
②铜片中单质铜的物质的量为________mol。
(3)若生成NO2和NO混合气体共a L(S.P.T)。
①求a的取值范围(写出详细解答过程)________。
②求原硝酸的物质的量浓度(用含a的代数式表示,写出详细解答过程)________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
铜生锈会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿受热易分解,化学方程式为:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。
(1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热,完全反应后固体质量减少了9.3g,则生锈的铜片中铜绿的质量为___________g
(2)将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中;充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到39.2g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)
①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为________。(保留两位小数)
②铜片中单质铜的物质的量为________mol。
(3)若生成NO2和NO混合气体共a L(S.P.T)。
①求a的取值范围(写出详细解答过程)________。
②求原硝酸的物质的量浓度(用含a的代数式表示,写出详细解答过程)________。
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