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硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等．
（1）工业制硫酸铜的方法很多．
①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜．该反应的化学方程式是________，此法的最大缺点是________．
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是________．
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：
①吸收塔中发生反应的化学方程式是________．
②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是________．难度: 中等查看答案及解析
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工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是________．
（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H2）随时间（t）的变化关系如图1所示：
①该温度下，反应平衡常数K=________，若升高温度，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是________．
（3）电渗析装置如图2所示：
①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是________．
②该装置中发生的总反应的化学方程式是________．
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是________．难度: 中等查看答案及解析
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甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹． 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞． 无明显现象． 加热烧瓶，反应开始后停止加热． ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是________．
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是________．
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是________．请用化学平衡原理解释原因：________．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是________，证明有NO生成的实验现象是________．
（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）________．
a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．难度: 中等查看答案及解析
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重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：
已知：iii N的结构简式是
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是________；由A生成B的反应类型是________．
（2）X的结构简式是________．
（3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃．该聚合反应的化学方程式是________．
（4）E的结构简式是________．
（5）下列说法正确的是________．
a．E能发生消去反应
b．1molM中含有4mol酯基
c．X与Y是同系物
d．G不存在顺反异构体
（6）由Y生成D的化学方程式是________．
（7）Z的结构简式是________．难度: 中等查看答案及解析