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浓度均为0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液各25mL，分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是（ ）
A．①中离子浓度：c（OH-）＞c（CO32-）
B．c（Na+）：①＞②
C．②中离子浓度：c（OH-）＞c（HCO3-）
D．c（CO32-）：①=②高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（ ）
A、两溶液中水的电离度比较：②>①
B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
C、 ①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)
D、②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)
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25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C
)均增大高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)<b点c(Y-)
B. b点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
D. 25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Kb=10-8
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25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)<b点c(Y-)
B. b点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)
C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)
D. 加入40 mL NaOH 溶液时，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
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25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大高三化学选择题简单题查看答案及解析
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25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类不同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
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25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH―)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
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25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的离子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 浓度均为0.1mol/L 的①氨水、②NaOH 溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液， pH的大小顺序：②>③>④>①
B. 0.1mo/L 醋酸钠溶液20 mL 与0.1mo/L 盐酸10 mL 混合后的溶液中c(CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)> c(CH3COOH)
C. 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为③>②>①
D. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+ c(OH-)
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)均增大
B.存在的粒子种类相同