上海市闵行区2018届高三下学期质量调研（二模）化学试卷

关于说法错误的是

A. 质子数为7　　 B. 中子数为7

C. 质量数为14　　 D. 相对原子质量为14

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含有极性共价键的电解质是

A. CaCl2　　 B. H2O　　 C. NH3　　 D. CH4

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电解饱和食盐水的阳极产物是

A. NaOH　　 B. H2　　 C. HCl　　 D. Cl2

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丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为

A. 同系物　　 B. 同素异形体　　 C. 同分异构体　　 D. 同位素

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不能鉴别Fe2+和Fe3+的是

A. 氯水　　 B. 盐酸　　 C. 氢氧化钠溶液　　 D. 硫氰化钾溶液

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钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是

A. 同一主族元素　　 B. 化学键相同

C. 都是金属元素　　 D. 化合价相同

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碳化硅（SiC）常用于电炉的耐火材料。关于SiC说法正确的是

A. 易挥发　　 B. 能导电

C. 熔化时破坏共价键　　 D. 属于分子晶体

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接触法制硫酸中，通常不采取的措施是

A. 硫铁矿粉碎　　 B. 接触室中通入过量空气

C. 接触室控制温度约450 ℃　　 D. 使用高压

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用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。下列使用的装置和试剂均正确的是

　　　 A．　　　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　　　　　　　　　　 D．

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定条件下，下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是

A. 甲烷　　 B. 乙烯　　 C. 苯　　 D. 水

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关于硝酸铵说法正确的是

A. 属于共价化合物　　 B. 溶于水放热　　 C. 受热易分解　　 D. 属于有机氮肥

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不能通过置换反应制取的是

A. Fe(OH)3　　 B. Fe3O4　　 C. Al(OH)3　　 D. Al2O3

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海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列对操作步骤描述错误的是

A. 浓缩的原理是蒸发结晶　　 B. 氧化时通入氯气

C. 提取时利用Br2易挥发　　 D. 提取时用CCl4萃取

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FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是

A. H2S作氧化剂　　 B. 还原性：H2S > Fe2+

C. Fe3+ 发生氧化反应　　 D. 每消耗1mol H2S时转移4NA个电子

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探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是

A. Al、NaOH溶液、稀盐酸　　 B. Al2O3、氨水、稀盐酸

C. Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸　　 D. AlCl3溶液、氨水、稀盐酸

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浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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室温时，0.1 mol/L某酸HA溶液的pH=3。关于该溶液叙述正确的是

A. 溶质的电离方程式为HA→H+ + A-　　 B. 升高温度，溶液的pH增大

C. 若加入少量NaA固体，则c(A-)降低　　 D. 该溶液稀释10倍后，pH < 4

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“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是

A. 主要发生吸氧腐蚀　　 B. 氯化钠充当正极

C. 吸收的气体是O2和CO2　　 D. 负极反应为Fe-3e→Fe3+

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pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若Ba2+浓度为0.04 mol/L，则溶液中一定还大量存在的是

A. Na+　　 B. NH4+　　 C. Cl-　　 D. SO42-

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恒容密闭容器中发生反应：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。叙述错误的是

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 若生成2mol液态水，则放出的热量大于148.9 kJ

C. 当v正(HF)＝2v逆(H2O)时，反应达到平衡状态

D. 平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大

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I.羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。回答下列问题：

（1）碳原子的核外电子排布式为____________；组成羰基硫的元素中，半径最大的原子其核外有_____种不同能量的电子。

（2）羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子，羰基硫的电子式为_____________。

（3）解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。

II.密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)　

（4）已知逆反应速率随时间变化如图所示，则t0时改变的条件可能是_____________或________________。

（5）该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___（填“放”或“吸”）热反应，平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)；若在反应体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 ________________________

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I.氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：

（1）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式____________；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。

（2）当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行检查，出现的现象是___________________________________。

II.联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。

（1）制取NaClO所用的原料是_________、_________。解释氨气过量的原因_________。

常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。

（2）a点溶液中由水电离产生的c(H+)___10-7mol/L (填＞、＜或＝)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。

（3）比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是_________________。

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小苏打是一种常用的食品添加剂。

（1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→　　　　 →　　　　 →　　　　 →　　　　 (填字母编号)。_____________

a．加盐酸调pH　　　　 b．加Ba(OH)2溶液　　　　 c．加Na2CO3溶液　　　 d．过滤

（2）NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式________________。

（3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是_______；简述通氨气的作用____________________________________。

（4）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为_________（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是_____；写出涉及的化学方程式__________________。

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阿托酸是一种常用的医药中间体，合成路线如下：

（1）①的反应类型是_________；②的反应试剂和条件是________________。

（2）反应③是氧化反应，但有一个羟基没有被氧化。原因是___________________；

欲检验反应④的有机产物，可选择的试剂是________________________。

a. Na　　　　　　 b. NaCl溶液　　　　　　 c. NaOH溶液　　　　 d. NaHCO3溶液　　　

（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________；写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________。

（4）由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。写出其合成路线。____________

（合成路线常用的表示方式为：XY……目标产物）

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