2015-2016学年天津市河西区高三下总复习质量调查（一）化学试卷（解析版）

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康

B．维生素C具有较强还原性，熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小

C．波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害

D．亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红，可在肉制食品中宜多加

难度: 简单查看答案及解析

下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

难度: 困难查看答案及解析

下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是

A．二者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气

B．二者分子所有原子都处于同一个平面上

C．二者能相互转化且反应属于可逆反应

D．二者可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列有关说法正确的是

A．0.1 mol/L的Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十c(H2S)

B．pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，c(NH4+)>2c(SO42-)

C．pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)相等

D．pH相同的①溶液②CH3COONa溶液中的c(Na+)：①>②

难度: 困难查看答案及解析

甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化：

下列说法错误的是

A．乙为AlC13

B．能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42-、NO3-

C．甲溶液中粒子的等量关系：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O

难度: 困难查看答案及解析

在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)　 △H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是

A．I、II两过程达到平衡时，平衡常数：KI<KII

B．I、II两过程达到平衡时，NH3的体积分数：I<II

C．I、II两过程达到平衡的标志：气体密度不再发生变化

D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气

难度: 困难查看答案及解析

有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1L l mol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题：

（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原予序数为_____________；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是____________________。

（2）甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为___________。

（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）____________。

（4）接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为______。

（5）当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为________；反应②的离子方程式为_______________。

（6）若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（陈水外）有_________________。

难度: 困难查看答案及解析

聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请按要求回答下列问题：

（1）反应①、②的反应类型分别为__________、_________。

（2）B所含官能团的结构简式：______________________；检验其官能团所用化学试剂有______________。

（3）H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为_________________。

（4）写出下列反应的化学方程式：④：________________⑦：_______________

（5）写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________________。

①能与NaOH水溶液反应；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1：1：4

（6）已知：

请以甲苯为原料（其它原料任选）合成聚酯G即，方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂。

难度: 极难查看答案及解析

以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeC13·6H2O）的工艺流程如下：

请按要求回答下列问题：

（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是________________。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是____________、________________。

（3）氧化剂Y可以是Cl2或_______，其各自的优点是_____________、_______________。

（4）尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的VL尾气测定其中气体Z含量的方案如下：

【方案一】：将尾气缓慢通过如下装置A中：

①C仪器的名称是_______________，该装置的作用是______________。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由___________________。

【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为mg。

③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案所涉及反应的离子方程式：_________________、______________。

写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示）_____________________。

④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为________。

⑤若试剂M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：________________。

难度: 困难查看答案及解析

氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。

（1）已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）　 △H=- 67.7kJ/mol

② N2H4（g）+O2（g） =N2（g）+2H2O（g）　 △H= - 534.0 kJ/mol

③2NO2（g） N2O4（g）　 △H=- 52.7 kJ/mol

火箭常用N2O4作氧化剂，肼（N2H4）作燃料，请写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。

（2）氮的氧化物间的平衡转化如下图所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。关闭K2，将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL。

①可用于判断B中可逆反应2NO2（g） N2O4（g）已经达到平衡的标志是（写出一项）______________。

②容器A中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率V（N2O4）=___________；平衡常数的值K=_____________。

若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为________L。

若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）____________。

（3）以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示：

①该燃料电池的负极为（填“a"或“b"）__________。②电池正极反应式为____________________。

难度: 困难查看答案及解析