有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)1L l mol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题:
(1)己元素与丙元素同主族,比丙原子多2个电子层,则己的原予序数为_____________;推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是____________________。
(2)甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其电子式为___________。
(3)上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)____________。
(4)接通右图电路片刻后,向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀,此反应的离子方程式为______。
(5)当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下,假设气体完全逸出,取出交换膜后溶液充分混匀,忽略溶液体积变化),此时共转移电子数目约为________;反应②的离子方程式为_______________。
(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质(陈水外)有_________________。
高三化学推断题困难题
有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)1L l mol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题:
(1)己元素与丙元素同主族,比丙原子多2个电子层,则己的原予序数为_____________;推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是____________________。
(2)甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其电子式为___________。
(3)上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)____________。
(4)接通右图电路片刻后,向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀,此反应的离子方程式为______。
(5)当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下,假设气体完全逸出,取出交换膜后溶液充分混匀,忽略溶液体积变化),此时共转移电子数目约为________;反应②的离子方程式为_______________。
(6)若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质(陈水外)有_________________。
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(12分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素,b、c、d同周期,由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系(图中每种字母表示一种单质或化合物)。
(1)物质C的结构式为________________。
(2)写出下列物质的化学式:F________,I________。
(3)写出反应①的化学方程式: ______________________。
(4)将F与一定量盐酸混合,二者恰好反应得到溶液M,在M中加入Na2O2时,加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系,则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为________,从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中,总反应的离子方程式为________。
(4)将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液,向其中慢慢滴入I的稀溶液,测得加入I溶液的体积与生成C的体积(标准状况)如下表所示。则I溶液的物质的量浓度为_____。
I 溶液的体积(mL) | 4 | 8 | 15 | 20 | 50 | 120 | 150 | |
C的体积(mL) | 0 | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 |
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、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知能形成多种单质,其中两种单质的硬度差异极大;能形成两种常见的液态二元化合物、,其中是生物生存所必需的物质;与Y同主族。下列说法错误的是( )。
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
B.中只含有共价键
C.、可分别形成两种常见的酸性氧化物
D.简单氢化物的稳定性:
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[化学—选修3:物质结构与性质]
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子等于其电子层数;B元素基态原子有三个能级电子数相同;A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙,其原子数之比分别为1:1,2:1;E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。回答下列问题(涉及元素用相应化学符号表示):
(1)B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为 。
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基态原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示,晶体中E2+周围等距且最近的E2+有 个;ED的焰色反应为砖红色,许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应,焰色反应的原理是 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示),但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______________;该化合物的化学式为 。
(4)用高能射线照射液态化合物乙时,一个乙分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获,乙分子间能形成“网”的原因是 。
②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性,试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 。
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失,下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.最简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C.W形成的含氧酸是强酸
D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电
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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物,X为有刺激性气味的气体,Y为淡黄色固体,甲是由C元素形成的气体单质,乙为红棕色气体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序:D>C>B>A
B. 最简单气态氢化物的稳定性:B>C
C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键
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(12分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):
试回答:
(1)甲元素的名称为________,溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________。
(2)A的电子式为________;所含化学键类型为________。
(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)________。
(4)反应(I)的化学方程式为________。
(5)反应(II)的离子方程式为。
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甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):
试回答:
(1)A的电子式为________;所含化学键类型为________、________。(各1分)
(2)溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________。(各2分)
(3)反应(I)的化学方程式为。(2分)
(4)反应(II)的离子方程式为________。(2分)
(5)含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO2(标况),所得溶液中溶质的物质的量之比为 ________(式量大的比式量小的)
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【化学——选修3:物质结构与性质】
X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大,X的电子层数等于核外电子数,Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R,Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等,W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题:
(1)Y基态原子的价电子排布图为 ,其第一电离能在同周期元素中由大到小排第 位。
(2)W的元素名称为 ,其基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。
(3)R的中心原子采取的杂化方式为 ,写出R的一个等电子体: 。(填化学式)。
(4)Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物,该化合物的晶体类型为 ,其由Z、Y构成的最小环为 元环。
(5)W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞,910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞,晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800℃和1000℃下,铁的密度之比为 。
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