氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
(1)已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=- 67.7kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H= - 534.0 kJ/mol
③2NO2(g) N2O4(g) △H=- 52.7 kJ/mol
火箭常用N2O4作氧化剂,肼(N2H4)作燃料,请写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:____________________。
(2)氮的氧化物间的平衡转化如下图所示:A是恒温恒容的容器,B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。关闭K2,将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL。
①可用于判断B中可逆反应2NO2(g) N2O4(g)已经达到平衡的标志是(写出一项)______________。
②容器A中到达平衡所需时间3s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率V(N2O4)=___________;平衡常数的值K=_____________。
若此时打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.3a L,则打开K2之前,气球B体积为________L。
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数(填写“变大”、“变小”或“不变”)____________。
(3)以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液,使用新型电极材料,可制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池,原理如下图所示:
①该燃料电池的负极为(填“a"或“b")__________。②电池正极反应式为____________________。
高三化学填空题困难题
氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
(1)已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=- 67.7kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H= - 534.0 kJ/mol
③2NO2(g) N2O4(g) △H=- 52.7 kJ/mol
火箭常用N2O4作氧化剂,肼(N2H4)作燃料,请写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:____________________。
(2)氮的氧化物间的平衡转化如下图所示:A是恒温恒容的容器,B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。关闭K2,将各l mol NO2通过Kl、K3分别充入A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL。
①可用于判断B中可逆反应2NO2(g) N2O4(g)已经达到平衡的标志是(写出一项)______________。
②容器A中到达平衡所需时间3s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率V(N2O4)=___________;平衡常数的值K=_____________。
若此时打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.3a L,则打开K2之前,气球B体积为________L。
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数(填写“变大”、“变小”或“不变”)____________。
(3)以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液,使用新型电极材料,可制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池,原理如下图所示:
①该燃料电池的负极为(填“a"或“b")__________。②电池正极反应式为____________________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用.请按要求回答下列问题:
(1)已知:
请写出燃烧热的热化学方程式: ______ .
(2)在不同温度下反应的平衡常数K如下表:
温度 | 600 | 750 | 900 | 1100 | 1250 |
平衡常数K | 1 |
①该反应的 ______ 填“”、“”或“”.
②900℃时发生上述反应,的转化率随时间变化如图所示,若到达平衡后加压,则的转化率将填“增大”、“减小”或“不变”,下同 ______,正反应速率将 ______. 其他条件相同时,请在图中画出时的转化率随时间变化的示意图______.
③在时发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正方向移动的组是填编号 ______ ,平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有 ______ 填编号
A | B | C | D | E | |
3 | 1 | 0 | 1 | 1 | |
2 | 1 | 0 | 1 | 2 | |
1 | 2 | 3 | 3 | ||
5 | 2 | 3 | 1 |
(3)以二甲醚、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时,负极电极反应式: _______ .
①假设该燃料电池中盛有 KOH溶液,放电时参与反应的氧气在.
②标准状况下的体积为,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ______ .
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:
(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJ•mol-1 。
则5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:
① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
温度降低时,反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”);反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。
(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。
③ 在450℃时,该反应的平衡常数K的值为__________________。
④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。
A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变
C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化
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碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:
(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJ•mol-1 。
则5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:
① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
温度降低时,反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”);反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。
(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。
③ 在450℃时,该反应的平衡常数K的值为__________________。
④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。
A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变
C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化
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碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:
(1)已知:①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=—1966 kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—1200 kJ•mol-1 。
则5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)的△H= __________________________。
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:
① I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0; ② I2 (s)+2I-(aq)I42-(aq)。
温度降低时,反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”);反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。
(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下可逆反应:W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)~t],其中曲线Ⅰ(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。
② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。
③ 在450℃时,该反应的平衡常数K的值为__________________。
④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。
A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变
C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化
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(18分)铁及其他合物在工业生产中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题:
I.工业上利用硫酸铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3,工艺流程如下图1:
(1)滤液X中所含金属阳离子有 。
(2)步骤②中理论上发生反应的离子方程式依次为 。
(3)结合图2,分析步骤③调节pH的目的是 。
(4)假设流程中矿渣中的铁元素100%转化到产品中,则硫酸铁矿烧渣样品中Fe2O3的质量分数范围为(含m、n的代数式) 。
(5)请设计实验室中以硫酸铁矿烧渣为原料提取氧化铁的另一种方案:向硫酸铁矿烧渣原料中加入过量稀硫酸、充分搅拌、过滤,再向滤液中加入足量的 溶液,接下来的一系列操作是搅拌、 、洗涤、 ,最后获得纯净的产品Fe2O3。
Ⅱ.几位同学用铁盐溶液清洗试管中银镜,实验设想如下:
(6)甲:认为含Fe3+的盐无法洗去银镜。依据是Fe3+的氧化性(填“强于”或“弱于”) Ag+的氧化性,所以反应Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以发生。
(7)乙:查资料发现,用FeCl3溶液可以清洗银镜,于是他亲自动手实验,发现银镜迅速消失,另外还观察到溶液变为浅绿色;为验证Fe3+的还原产物,可选择的试剂为 。结合甲的分析和自己的实验现象他得出结论:反应Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反应。
(8)丙:结合甲、乙的设想,他用Fe(NO3)3溶液做对比实验,发现清洗银镜的速率慢许多,他重新观察乙的实验试管中有白色沉淀,于是结合化学平衡理论分析,得出用FeCl3溶液清洗银镜的离子方程式: 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究
某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题:
(1)铁的氯化物的制备与组成:在实验室中,FeCl2可用________和盐酸反应制备,FeCl3可用铁粉和
________反应制备。现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.2,则该样
品中FeCl2和FeC13物质的量之比为__________。
(2)水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾(K2FeO4)的制备与应用:
FeC13与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________;
与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,其正极电极反应式为
________________________________________________________________________。
(3)光敏材料三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)中铁元素含量的测定:
步骤一:称量10.00 g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250 mL溶液。
步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉,至黄色刚好消失,所得溶液收集到锥形瓶中,此时溶液仍呈酸性。
步骤三:用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02 mL,滴定中MnO还原成Mn2+。
重复步骤二、三操作,步骤三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外,还需要的玻璃仪器有____________________;步骤三滴定过程中盛装KMn4溶液的仪器名称为___________;滴入最后一滴溶液时,锥形瓶中溶液变为_________色,静置半分钟溶液颜色不再变化,确认为滴定终点。
②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________;
写出锌参与反应的离子方程式:____________________________________________。
③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中,若加入的KMnO4溶液的量不足,则测得的铁元素含量____________。(填“偏低”“偏高”或“无影响”)
高三化学实验题极难题查看答案及解析
Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用,请按要求回答下列问题。
I. 用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示,假设反应①杂质不反应。
(1)Al在元素周期表中的位置为______,试剂X的名称______ 。
(2)溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量;b. ____________。
II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:
已知:①溶液M中除含Mg2+、SO42-外,还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子;
②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。
(1)向溶液M中先加入的试剂是_______;产生的沉淀有_____。H2O2参与反应的离子方程式是____________________。
(2)溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后,Mg,2+的转化率减小的原因是__________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
Al、Mg及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用,请按要求回答下列问题。
I.用废铝渣制备Al(OH)3的流程如下图所示,假设反应①杂质不反应。
(1)Al在元素周期表中的位置为______,试剂X的名称______ 。
(2)溶液A显酸性的原因可能是(可用离子方程式表示) a.盐酸过量;b. ____________。
II.用镁硅酸盐矿石制备高纯度Mg(OH)2的流程如下图所示:
已知:①溶液M中除含Mg2+、SO42-外,还含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等离子;
②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。
(1)向溶液M中先加入的试剂是_______;产生的沉淀有_____。
(2)H2O2参与反应的离子方程式是____________________。
(2)溶液N中Mg2+的装化率随温度T的变化情况如图所示。T1之后,Mg,2+的转化率减小的原因是_________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(17分)氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。
(1)肼(N2H4)常用于火箭或原电池的燃料。已知:(i)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol
(ii)N2H4(g)+ O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ/mol
(iii)H2O(g)= H2O(1) ΔH=-44kJ/mol
①反应2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH =_______kJ·mol-1
②一定温度下,将N2H4与NO2以体积比1:1置于10 L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+ 2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(1),下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。(填序号)
a.混合气体密度保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.N2H4与NO2体积比保持不变 d.体系压强保持不变
③在10 L的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量变化如下表:
前2min内NO2的平均反应速率为___________。平衡时NO2的转化率________;该温度下反应的平衡常数K=_________。
反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是__________。(填序号)
a.使用催化剂 b.升高温度 c.减小压强 d.增加NO2的量
(2)HNO3和As2S3能发生反应:As2S3+10HNO3==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,反应中被氧化的元素为_________。
若该反应中转移电子的物质的量为5 mol时,产物中的S经过转化全部生成浓H2SO4,然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量_________。(填序号)
a.小于0.75 mol b.等于0.75mol c.大于0.75mol d.无法确定
高三化学填空题极难题查看答案及解析