下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为10.2 g
B.用50mL酸式滴定管量取KOH溶液,体积为36.60 mL
C.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3.52
D.用10mL量筒粗略量取NaCl溶液,体积为9.2 mL
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下列说法中正确的是
A.实验室配制硫酸铁溶液时,加入稀硫酸主要是为了抑制硫酸铁水解
B.可以通过溶液间的反应制得Al2S3
C.泡沫灭火器原理为硫酸铝溶液和小苏打溶液反应,通常将硫酸铝溶液储存在铁罐中
D.加热蒸干氯化铁溶液可得到氯化铁晶体
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下列关于能量判据和熵判据的说法中,不正确的是
A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B.由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程
C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D.放热过程(ΔH<0)或熵增加 (ΔS>0)的过程一定是自发的
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下列离子方程式中,属于水解反应的是
A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2OHCO3-+H+
C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+
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在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时, 能说明达到平衡状态的标志是
A、体系的压强不再改变
B、混合气体的密度不再改变
C、混合气体的平均相对分子质量不再改变
D、单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应
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下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
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对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH >0,下列图象中正确的是
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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) △H>0下列叙述正确的是
A、加入少量W,逆反应速度增大
B、当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C、升高温度,平衡逆向移动
D、平衡后加入X,上述热化学方程式中的△H增大
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
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25℃,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀醋酸,平衡逆向移动,c(H+)降低
B.向水中加入少量固体碳酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡正向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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25 ℃ 时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是:
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c (Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
B.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
C.0.1 mol/L HA(某酸)溶液pH≠1,0.1 mol/L BOH(某碱)溶液中c(OH-) = 0.1 mol/L, 则BA(盐)溶液pH<7
D.4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①>②>③>④ (注:酸性 C6H5OH 弱于 H2CO3)
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根据下列实验事实:
(1)X+Y2+===X2++Y
(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑
(3)Z2+的氧化性比X2+ 弱
(4)由Y、W作电极组成的原电池某电极反应为:Y-2e-===Y2+
由此可知,X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
A.X>Y>Z>W B.Y>X>W>Z
C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W
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下列物质中容易导电的强电解质是
A. 氯化钠晶体 B. 无水乙醇 C. 熔融硝酸钾 D. 水银
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用食用白醋(醋酸浓度约1 mol•L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2~3
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在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Al3+
D. 能与铝反应产生H2的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Al3+
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常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A、点①所示溶液中:
B、点②所示溶液中:
C、点③所示溶液中:
D、滴定过程中可能出现
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常温下,下列有关叙述正确的是
A.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol/L
C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序①>②>③
D.10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH=7,所得溶液体积V(总)≥20mL
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草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A.c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1
C.c(H2C2O4)>c(C2O42-) D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
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把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A. 给溶液加热,溶液的pH升高
B. 恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
C. 向溶液中加入Na2CO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多
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在恒温恒容条件下,向容积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和2.0molO2。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-akJ/mol(a>0),经2min达到平衡状态,反应放热0.25akJ。下列判断正确的是
A、在1min时:c(SO3)+c(SO2)=1.0 mol·L-1
B、在2min内:v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1
C、若再充入2molSO3,达到平衡时SO3的质量分数减小
D、反应条件相同,若起始时向反应容器充入2molSO3,达到平衡时反应吸热0.75 akJ
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(7分) t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,则:
(1)该温度下,水的离子积常数kw=________。
(2)在该温度下,将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。
3)该温度下,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。
(4)该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因________。
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6分)
(I)常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0. 5L混合溶液。
(1)溶液中共有________种微粒。
(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol,它们是____________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。
(II)在一定温度下,向AgI的饱和溶液中:(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)若加入AgNO3固体,c(I-)________。
(2)若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)________
(3)若加入固体AgBr,c(I-)________。
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(9分)(1)常温下,有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液,回答下列问题:
①pH 值:氨水________氢氧化钠(填“<” 、“=” 或 “>”)
②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐,等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性,________消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈________(填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”),其原因是(用离子方程式表示)________
③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液,当测得溶液的pH=7时,溶液中离子的浓度大小为
(选填字母,下同),当测得溶液的pH>7时,溶液中离子的浓度大小为。
a.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) b.c(NH4+) = c(Cl—)>c(OH—) =c(H+)
c.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) d.c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
(2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,静置。可以观察到的现象是________,产生该现象的原因是(用离子方程式和简要文字表达)________
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(10分)在一容积为2 L的密闭容器中,加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:
(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为______________.
(2)该反应达到平衡时H2的转化率________.
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________.(填序号)
A、0.20 mol·L-1 b、0.12 mol·L-1 c、0.10 mol·L-1 d、0.08 mol·L-1
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(N2)、n(H2)、n(NH3)分别为a、b、c,则a、b、c之间应该满足的关系式为:________
(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1________K2(填“>” “=” 或 “<” )。
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(7分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)
键能 | 键能 | 键能 | |||
H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | H-Cl | 432 |
S=S | 255 | H-S | 339 | C-F | 427 |
C-Cl | 330 | C-I | 218 | H-F | 565 |
C-O | 347 | H-O | 464 | Si—Si | 176 |
Si—O | 460 | O=O | 497 |
阅读上述信息,回答下列问题:
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________< C-Br键能 <__________
(2)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。 ________
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:
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(11分)用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度,试根据实验回答下列问题:
(1)滴定时,用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用________(填编号字母)作指示剂。
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(2)若选用甲基橙作指示剂,滴定终点的判断方法是
________,此时溶液显________性。
(3)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1。]
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 |
(4)分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00mL待测液,则滴定结果________。
③若烧碱溶液隔夜后滴定,选用甲基橙作指示剂时,则滴定结果________。
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