25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：A.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的Na...

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25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：

A.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④ （注：酸性 C₆H₅OH 弱于 H₂CO₃）

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25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）
A．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸溶液中c（H⁺）之比为2：1
B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
C．0.1mol/LHA（某酸）溶液pH≠1，0.1mol/LBOH（某碱）溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH₃COONa；②C₆H₅ONa；③NaHCO₃④NaOH中c（Na⁺）的大小顺序是①＞②＞③＞④
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[s1] 25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：（）
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，
则c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中
c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序
是①＞②＞③＞④
[s1]13．

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25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：（）
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序
是①＞②＞③＞④

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25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是：
A.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①＞②＞③＞④ （注：酸性 C₆H₅OH 弱于 H₂CO₃）

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25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是
A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，
则c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1
C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中
c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7
D．4种pH相同的溶液①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序是①＞②＞③＞④

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下列叙述正确的是
A. 25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)>V(NaOH)
B. 常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(NH4+)
C. CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响
D. 常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11

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25℃时，下列有关叙述中不正确的是
A. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH<7
B. 沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质
C. 在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少
D. 0.1mol • L-1的HA溶液pH=1，该溶液中由水电离的c(OH-)=l×10-13mol·L-1

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25℃时，下列说法不正确的是
A. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
B. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)
C. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
D. 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+) = c(Cl－)

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下列叙述正确的是
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)
B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

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对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A. c(H+)=c(CH3COO-)
B. 加水稀释时增大
C. 与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小

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