下列叙述正确的是
A. 25℃时,用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)>V(NaOH)
B. 常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(NH4+)
C. CH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4对水的电离不影响
D. 常温下pH=12氨水稀释10倍后,溶液的pH=11
高二化学null中等难度题
常温下,下列叙述正确的是
A.稀释pH=3的醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
B.一定浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合,溶液呈中性,则混合液中
C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度相同
D.分别中和pH与体积相同的硫酸和醋酸溶液,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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下列叙述正确的是
A. 25℃时,用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7,V(CH3COOH)>V(NaOH)
B. 常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(NH4+)
C. CH3COONH4溶液显中性,所以CH3COONH4对水的电离不影响
D. 常温下pH=12氨水稀释10倍后,溶液的pH=11
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常温时,下列叙述正确的是
A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
B.一定浓度的CH3COOH和NaOH混合,溶液呈中性,则混合液中
C.pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的电离程度不相同
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是
编号 | ① | ② |
pH | 11 | 3 |
溶液 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 |
A. 两种溶液中水的电离程度:①=②
B. 两种溶液的浓度:c(NaOH) > c(CH3COOH)
C. 两种溶液等体积混合后:c(CH3COO-) > c(Na+) >c(OH-) > c(H+)
D. 加水稀释相同倍数后:c(Na+) > c(CH3COO-)
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现有室温下两种溶液,有关叙述正确的是
编号 | ① | ② |
pH | 12 | 2 |
溶液 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 |
A.两种溶液中水的电离程度:①=②
B.两种溶液的浓度:c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
C.两种溶液等体积混合后:c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D.加水稀释相同倍数后:c(Na+)﹥c(CH3COO-)
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下列说法不能证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质的是
A. 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液稀释1000倍,测得pH约为5
B. 用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液,比较消耗碱液体积的大小
C. 醋酸钠溶液中加入酚酞试液后变红
D. 0.01mol•L-1的CH3COOH溶液导电性实验中灯泡较暗
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醋酸的下列性质中,不能说明它是弱电解质的是
A. 1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3
B. 同浓度的盐酸比醋酸溶液导电性强
C. 同浓度同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,溶液呈碱性
D. 10 mL 1 mol·L-1CH3COOH恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸,溶液导电性增强
B.适当升高温度,CH3COOH溶液pH增大
C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液,水的电离程度减小
D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH,减小
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下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH增大
B.pH均为3的盐酸和醋酸,分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍,所得溶液的pH均等于6
C.等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应,溶液呈中性
D.室温时pH=3硫酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液呈中性
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.室温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH小
D.室温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-) = c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
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